Na2O2、Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液中，品紅褪色更快

D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的陰離子的數(shù)目均為0.1

B．相同物質(zhì)的量的OH－和CH3＋含有相同數(shù)目的電子

C．個(gè)H2分子與0．5 個(gè)CO分子所占的體積比一定是2:1

D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的數(shù)目為0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大，依次為：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。請(qǐng)回答：

28.常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色。請(qǐng)比較所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系： 。

29.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質(zhì)砷。則在整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。

30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過(guò)量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

請(qǐng)比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系（反應(yīng)過(guò)程中的涉及的氣體均不參與比較）： 。

31.五氟化銻（SbF5）是無(wú)色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×1019倍）的組分之一。SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2，其過(guò)程如下（均未配平）：

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為 ____；反應(yīng)③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為 ______性。

32.能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。例如：人體血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05。某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4—H++HPO42—，請(qǐng)根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2—。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．試樣中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—，可能有Mg2＋

B．試樣中不一定存在Na＋、Cl－、HCO3—

C．沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)下圖所示的路線合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是___________。

a．屬于芳香烴

b．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

（4）F與足量NaOH浴液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有____種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是 （寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28－30MPa條件下水解再酸化，

可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）。

注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參加如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇：

CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)

（1）在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2，加入 催化劑后在250 ℃開(kāi)始反應(yīng)，

CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。容器中M、N兩點(diǎn)氣體的物質(zhì)的量之比為 。M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 。

（2）通過(guò)壓力計(jì)監(jiān)測(cè)上述容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率為 ，該溫度下平衡常數(shù)K＝ 。

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

A．2v(H2)正＝v(CH3OH)逆

B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2

（4）25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源電解300 mL NaCl溶液，正極反應(yīng)式為 。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B．由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

D．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

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