3．有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥鄰二甲苯；⑦環(huán)己烯；⑧乙醛．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧

分析 含碳碳雙鍵、三鍵、-CHO的有機(jī)物既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，以此來解答．

解答 解：①甲烷與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)，故不選；
②苯與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)，故不選；
③聚乙烯不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)，故不選；
④2-丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選；
⑤乙醇與溴水不反應(yīng)，故不選；
⑥鄰二甲苯與溴水不反應(yīng)，故不選；
⑦環(huán)己烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選；
⑧乙醛中含-CHO，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)
C．能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時能生成H+的化合物是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．亞硝酸鈉又稱為“工業(yè)鹽”，在新聞報(bào)道中常出現(xiàn)因誤食工業(yè)鹽而導(dǎo)致中毒的事件，下列關(guān)于亞硝酸鈉的敘述不正確的是（　�。�
A．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似
B．亞硝酸鈉和食鹽一樣也具有咸味
C．食鹽可用作食品的添加劑而亞硝酸鈉絕對不可用作食品添加劑
D．亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液中滴加硝酸銀溶液均可產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．向100mL 3mol/L NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，測得溶液的pH＞7．
（1）若此時溶液的溶質(zhì)是單一成分，則其可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，則其可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，緩慢逐滴滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積（不考慮溶解于水）與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．
（5）A、C形成合金，露置在潮濕空氣中，A先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)：5NH4NO3$\stackrel{△}{→}$4N2↑+2HNO3+9H2O，其中被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數(shù)之比是（　�。�
A．1：1B．5：3C．3：5D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H+═H2↑+Mg 2+
B．鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu 2+═Al 3++Cu
C．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+═2Ag+Cu 2+
D．鋅和氯化銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2、CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2、X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答：
（1）A2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，Y2X2的電子式．
（2）X、Z兩種元素中熔沸點(diǎn)較高的是的氫化物H2O（填化學(xué)式，下同）；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的酸是HClO4．
（3）W元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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