Question

將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+m B（g）?n C（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol/L．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8x mol/L． 下列說法正確的是（　　）

A、化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為：2+m＞n

B、容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C、原容器中用B表示的該反應(yīng)在1 min 內(nèi)的平均速率為nx/m mol/（L?min）

D、若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣（不參加反應(yīng)），平衡不發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

分析：反應(yīng)2A（s）+mB（g）?nC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的

1

2

，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為1.8x mol?L^-1，則體積縮小為原來的一半，C的濃度應(yīng)為2xmol/L，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8x mol/L，說明體積改變壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則C的濃度小于1.8xmol/L，以此來解答．

解答：解：反應(yīng)2A（s）+mB（g）?nC（g），1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的

1

2

，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為1.8x mol?L^-1，則體積縮小為原來的一半，C的濃度應(yīng)為2xmol/L，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8x mol/L，說明體積改變壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則C的濃度小于1.8xmol/L；
A．增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，則化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，所以2+m＜n，故A錯(cuò)誤；
B．容器的容積減小后，反應(yīng)物的濃度增大，壓強(qiáng)增大，所以該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol?L^-1，v（C）=xmol?L^-1?min^-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（B）=

mx

n

mol?L^-1?min^-1，故C錯(cuò)誤；
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應(yīng)），反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確體積縮小時(shí)C的濃度變化來判斷平衡移動(dòng)的方向是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．