Question

下列說法正確的是（　�。�

• A．已知某溫度下純水中的C（H⁺）=2×l0^-7mol/L，據(jù)此無法求出水中C（OH^-）
• B．常溫，Mg（OH）₂能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)
• C．已知：
  

  共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出 （g）+3H₂（g）→（g）的焓變
• D．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²/L²

Answer 1

分析：A．根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計(jì)算；
B．氫氧化鎂電離生成的OH^-可NH₄⁺與反應(yīng)，促進(jìn)氫氧化鎂的電離；
C．苯環(huán)中不存在C-C和C=C鍵；
D．根據(jù)濃度對(duì)電離平衡的影響分析．

解答：解：A．任何純水中氫離子濃度等于OH^-濃度，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂電離生成的OH^-可與NH₄⁺反應(yīng)，促進(jìn)氫氧化鎂的電離，故B正確；
C．由于苯環(huán)中的化學(xué)鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵，所以不能計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)閮煞N溶液中c（CO₃^2-）濃度不同，所以鎂離子的濃度也是不同的，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離、溶解平衡、反應(yīng)熱的計(jì)算以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意溶解平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，在判斷外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，也需要借助于勒夏特例原理．另外溶度積常數(shù)也和化學(xué)平衡常數(shù)相似，在計(jì)算時(shí)可以進(jìn)行類推即可．