將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價(jià)鐵生成的是（    ）
A．硫酸B．磷酸C．硝酸鋅D．氯化銅
C
鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，要生成氯化鐵，則需要加入氧化劑。在酸性條件下，硝酸銀具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯化亞鐵，生成氯化鐵，所以答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：A為金屬單質(zhì)，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：

(1) 以上反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是___________________ (填序號)
(2) G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象                        
(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________
(4)反應(yīng)③的離子方程式                                   
(5)D的水溶液顯_____性，請用離子方程式解釋原因           ____________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為
A．3 : 2B．3 : 5C．4 : 3D．3 : 4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)室制法如下：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時(shí)已完全沉淀)
   
回答下列問題：
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe3＋，實(shí)驗(yàn)操作是                    
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                    
⑶如何證明Fe2＋已經(jīng)充分轉(zhuǎn)化？                                                
⑷步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是                       ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用銅粉制備的CuSO4?5H2O流程圖如下：

根據(jù)題意完成下列填空：
⑴理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為         ，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。
⑵實(shí)際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
⑶實(shí)際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是                                
                           。
請?jiān)趫D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）。

⑷上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通�？捎脕順�(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

26．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      ，該反應(yīng)的離子方程式為                       ；
用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)。
（1）取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為                            ；
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得                        ；
（3）另取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，再加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后將此燒杯甲與（2）中的燒杯乙放置在一起，用激光筆照射可看到    燒杯中的液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鋁片投入硫酸銅溶液中，會出現(xiàn)下列現(xiàn)象：鋁片表面立刻有紫紅色物質(zhì)沉積，同時(shí)產(chǎn)生較多氣泡，繼而產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，混合物溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)……。對以上現(xiàn)象的說法錯誤的是(    )
A．鋁片表面的紫紅色沉積物為Cu ，離子方程式為2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B．生成的氣體是H2，生成的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
C．一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快的原因一定是;反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
D．溶液中出現(xiàn)的黑色物質(zhì)可能是氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵和氧化鐵的混合物共a mol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg,且向反應(yīng)后的溶液中加人KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為
A.    B (a — b) mol
C   D. (a+b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價(jià)鐵生成的是 (      )
A．漂白粉；B．過氧化鈉；C．硝酸鋅；D．氧化銅

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