【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

①鹽酸 ②澄清石灰水 ③礦泉水 ④漂白粉 ⑤純堿 ⑥氨水 ⑦液氨．

A.①④B.⑤⑦C.①⑤⑥D.①⑤

【答案】B

【解析】

①鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故①不符合；

②澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故②不符合；

③礦泉水中含有水、微量的礦物質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物，故③不符合；

④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故④不符合；

⑤純堿是碳酸鈉的俗名，是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故⑤符合；

⑥氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，故⑥不符合；

⑦液氨是液態(tài)的氨氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故⑦符合；

屬于純凈物的有⑤⑦，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下：

(1)焙燒(溫度為1000～2000)時，焦炭需過量，其目的是____________________。

(2)焙燒過程中發(fā)生的反應之一是4CO+BaSO4BaS+4CO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________，還原產(chǎn)物是___________。

(3)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(4)流程中所需的精制的ZnsO，溶液的制取方法是：首先用工業(yè)級氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質(zhì))和稀硫酸反應制取粗硫酸鋅溶液，然后向粗硫酸鋅溶液中先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制。

①加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

②加入碳酸鋅的目的是________________，反應的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種烴組成的混合烴總物質(zhì)的量與該混合烴充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物(二氧化碳和水蒸氣)物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。以下對混合烴組成的判斷中，正確的是（ ）

A. 一定有乙烯

B. 一定有甲烷

C. 一定有丙烷

D. 一定沒有C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。

下列說法中錯誤的是(　　)

A. ①、②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B. 加熱蒸干b溶液能得到原溶質(zhì)

C. ③中需要通入過量的NH3

D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

回答下列問題：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。

②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質(zhì)中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應的化學方程式為_________________。

(2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。

②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動

(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結(jié)構(gòu)式為

C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。

他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進行了如下探究：

[實驗操作]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)。

[提出假設]假設1：白色物質(zhì)是Na2O。

假設2：白色物質(zhì)是Na2CO3。

假設3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。

[設計方案]該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進行如下探究：

實驗方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

方案1

取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液

溶液變成紅色

白色物質(zhì)為Na2O

方案2

①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液

①出現(xiàn)白色沉淀

②無明顯現(xiàn)象

白色物質(zhì)為Na2CO3

請回答下列問題：

(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式：________________________。

(2)甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是____________________。

(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______________________________。

(4)乙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物V: 是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：

已知：

（R、R1、R2、R3表示烴基）

(1)試劑a是____________________________。

(2)F與A以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(4)G中所含官能團是________________；M的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(5)M與C反應生成V的化學方程式為____________。

(6)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫一種）。

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