Question

某學(xué)生用鄰苯甲酸氫鉀（ 相對(duì)分子質(zhì)量為204.0）測(cè)定未知的NaOH溶液的濃度，在本實(shí)驗(yàn)中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。

（1）該學(xué)生用托盤(pán)天平稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)（兩邊均放等質(zhì)量的紙片），在左盤(pán)放一個(gè)1g砝碼，平衡時(shí)游碼位置如圖所示：

       由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為       g.

（2）將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無(wú)色，再加入指示劑（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇）1~2滴，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

                                                                                。

（3）該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，所取固體質(zhì)量均相同，所需氫氧化鈉溶液的體積如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的體積（mL）
1	18.2
2	17.1
3	16.9

       滴定中誤差較大的是第      次實(shí)驗(yàn)；造成NaOH溶液體積偏大誤差的原因不可能有（填序號(hào)）            。

       ①未用氫氧化鈉溶液洗滌滴定管②滴定前平視，滴定后俯視 ③滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 ④滴定前，錐形瓶用鄰苯二甲酸氫鉀溶液潤(rùn)洗

（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（只列出計(jì)算式，不必求出結(jié)果）        mol/L。

Answer 1

（1）0.4

（2）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）1；  ②

（4）0.4/204×0.017