下列離子方程式正確的是

A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ 
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 
C．銅片插入硝酸銀溶液中： Cu +Ag＋ = Cu2＋+ Ag 
D．硫酸氫鉀與氫氧化鈉：OH-＋H+＝H2O 

D

解析試題分析：A．鐵與鹽酸的反應(yīng)生成亞鐵離子。錯(cuò)誤。B醋酸是弱酸，書寫離子方程式是不可拆開。錯(cuò)誤。C電荷、電子不守恒。錯(cuò)誤。D符合離子方程式的書寫規(guī)范、原則。正確。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理及離子方程式的書寫等的的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。
由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子
B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0．4mol/L
C．SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在
D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)NaHCO3與NaHSO4的比較敘述正確的是

A．兩者在水溶液中電離方程式相似B．兩者在熔融狀態(tài)電離方程式相似
C．兩者都是酸D．兩者都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì) 
B．NaCl溶液是電解質(zhì) 
C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的離子 
D．NaCl溶液中水電離出大量的離子 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng),符合離子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有

A．4個(gè) B．5個(gè) C．8個(gè) D．12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．石墨能夠?qū)щ�，所以石墨是電解質(zhì)
B．NaCI、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)
C．HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
D．能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH?
②pH＝ll的溶液中：CO32?、Na+、AlO2?、NO3?
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl?、HCO3?、SO42?、NH4+
④由水電離出的c（OH?）＝10?13mol·L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN?、HCO3?
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3?、I?、Cl?

A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有以下物質(zhì) ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2  ③CuSO4粉末  ④NaOH固體 ⑤金屬銅 ⑥蔗糖。有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是

A．能導(dǎo)電的有①②③④⑤ B．屬于電解質(zhì)有①②③④
C．不能導(dǎo)電的有③④⑥ D．屬于純凈物的只有④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式中，書寫正確的是

A．明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+
C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

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