Question

（10分）常溫常壓下，斷裂1mol氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol-1），根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol－1）回答問題：

化學鍵	C－F	C－Cl	C－I	H－H	S＝S	H－S
鍵能	427	330	218	436	255	339

（1）由表中數(shù)據(jù)預測C－Br鍵的鍵能范圍：_________＜C－Br鍵能＜_________（回答數(shù)值和單位）

（2）熱化學方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；則Q=

（3）已知下列熱化學方程式：

①O2 (g) = O+2(g) + e- H1= +1175.7 kJ·mol-1 ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g) H2= -771.1 kJ·mol-1

③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H=_____________ kJ·mol-1。

 

Answer 1

（10分） （1）218 KJ·mol－1 330 KJ·mol－1 （2）—229 （3）PtF6 ；—77.6

【解析】

試題分析：（1）由于Br元的原子半徑大于Cl，小于I原子，所以由表中數(shù)據(jù)預測C－Br鍵的鍵能范圍應(yīng)該是小于3307KJ/mol，大于218KJ/mol，（2）熱化學方程式2H2(g)＋S2(g) = 2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是斷裂2mol的H—H和1mol的S—S所吸收的熱量與形成4mol的H—S所釋放的熱量的差，Q=[（2×436+1×255）—4×339] KJ/mol =—229KJ/mol；①+②—③，整理可得：O2(g) + PtF6(g) = O2+PtF6-(s) ΔH=—77.6 KJ/mol。

考點：考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、熱化學方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用的知識。