精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．pH=7的溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br-
D．0.1mol/LNaAlO2溶液：Al3+、Na+、SO42-、Cl-

分析 A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性；
B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性；
C．Fe3+水解呈酸性，只能穩(wěn)定存在于酸性溶液中；
D．與AlO2-反應的離子不能大量共存．

解答 解：A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，故A正確；
B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下HCO3-不能大量存在，故B錯誤；
C．Fe3+水解呈酸性，只能穩(wěn)定存在于酸性溶液中，不可能存在于pH=7的溶液中，故C錯誤；
D．Al3+與AlO2-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側重考查復分解反應、水解反應，題目綜合考查元素化合物知識，為高考高頻點，明確離子共存條件及離子性質即可解答，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為ns2np2n，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM2與GM2-具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素原子的價電子排布式是3d104s2．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），
其中G的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為三角錐形，M的最簡單氫化物的分子中中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為H2O＞H2S（寫化學式）．
（4）EM、CM+、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因：從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產生的極性
．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如右圖所示，該晶體的密度為pg•cm-3．如果TQ的摩爾質量為Mg．mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于煤和石油的說法中正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．石油分餾和煤干餾都是物理變化
C．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．通過煤的液化得到水煤氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2011年的諾貝爾化學獎授予了發(fā)現(xiàn)“準晶體”的以色列理工學院的丹尼爾•謝德曼．其實在2009年，一塊來自俄羅斯東部的鋁鋅銅礦內，科學家就發(fā)現(xiàn)了一種準晶體類型的物質G：Al65Cu23Fe12，后經科學家對這塊巖石進行了穩(wěn)定同位素測定，發(fā)現(xiàn)該礦石很可能是45億年前太陽系早期動蕩環(huán)境下來自天外的隕石．請回答下列問題：
（1）多數(shù)準晶體中都含有三種元素．G中含有的元素在地殼中含量最高的是Al（填元素符號）．其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）若鐵有三種天然穩(wěn)定同位素：57Fe、56Fe，還有一種是B．
A．26Fe B．54Fe．C．59Fe．D．60Fe．
（3）為了研究G的組成，將一定量的G粉碎后投入足量的鹽酸中，充分浸泡后過濾，沉淀經過過濾、洗滌（操作）即可得到純凈的單質．濾液中一定存在的陽離子有Al3+、Fe2+．將濾液蒸干并充分灼燒，寫出灼燒過程中發(fā)生的化學方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（4）若將等量的G分別與足量的NaOH溶液、鹽酸反應，生成氫氣的質量之比為65：73．1mol G溶于足量的稀硝酸時共失去電子277×6.02×1023 個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等
D．1mol•L-1的鹽酸中氯離子為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列物質之間有如下反應關系，已知由E轉化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（1）寫出下列物質的化學式：BFe2O3，DFeCl2，甲Cl2，丙KSCN．
（2）寫出E→C反應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出②反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
寫出③反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）+3價Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是C2O42-，H2O，與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學式）N2O4．
（2）CaO晶胞如圖1所示，與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12 個；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 導致兩者晶格能差異的主要原因CaO帶的電荷數(shù)大于NaCl．
（3）Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．
反應過程中，斷裂的化學鍵類型是配位鍵（共價鍵），則形成的化學鍵類型是金屬鍵．
（4）從不同角度觀察MoS2的晶體結構見圖2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
①下列說法正確的是BD
A．晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為sp2
B．電負性：C＜S
C．晶體硅和C60比較，熔點較高的是C60
D．Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d55s1
E．MoS2的晶體中每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為4
F．MoS2的晶體中Mo-S之間的化學鍵為極性鍵、配位鍵、范德華力
②根據MoS2的晶體結構回答：MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是MoS2具有層狀結構，Mo與S同層間以共價鍵結合，層與層之間通過范德華力結合，在外力作用下層與層間易發(fā)生相對滑動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．幾位同學想用實驗的方法，通過自己的親自觀察證明這樣一個事實：氯氣通入水中能發(fā)生反應，但沒有全部轉化為HClO和HCl．你認為下列相關說法正確的是（　�。�
A．向新制的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
B．向久置失效的氯水中加KI?淀粉溶液即可證明
C．直接觀察氯水溶液仍顯黃綠色即可說明，不需進一步實驗
D．用實驗證明干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2010年4月，我國青海玉樹發(fā)生大地震．全國人民“眾志成城，抗震救災”．
（1）“拯救生命是第一位的”．為搜救埋在廢墟下的幸存者，調用了許多搜救犬．搜救犬能根據人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者．從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是BC．
A．分子的質量很小　　　　B．不同分子性質不同
C．分子不斷運動       D．分子間有間隔
（2）地震中許多原有的水源被破壞．新水源需檢測和處理后才能成為飲用水．我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水．
①感官性指標中有一項要求：不得含有肉眼可見物，水應澄清透明．為達到此要求，凈化水時，可以通過加入絮凝劑凝聚、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）而實現(xiàn)．
②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項．測定液體pH的方法是把干燥的pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體點在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多沉淀則為硬水，否則為軟水．
③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制．要殺滅細菌可以向水中加入漂白粉等消毒劑，也可以通過蒸餾操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水．
（3）為防止災后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊用溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環(huán)境進行消毒．要配制溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質質量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液10kg，配制的主要步驟是：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案