9．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+20H-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B．碘水中通入足量的 S02：I2+SO2+2H2O═2I-+S042-+4H+
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（0H）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3═2FeO32-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A．氫氧化鈉少量，所有的碳酸根離子都轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
B．碘單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔?br />C．一水合氨為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．強(qiáng)堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成氫離子．

解答 解：A．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．碘水中通入足量的 SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正確；
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4，正確的離子方程式為：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖：

（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應(yīng)時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12：1．
（2）用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的列子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為5.0～7.8，濾渣1的主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學(xué)式）．
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.83.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
Mn2+7.89.8
（4）加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽2.5935t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣在標(biāo)況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗：
（1）將有機(jī)物A置于O2流中充分燃燒，實(shí)驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗O2 6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．

（3）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化學(xué)分析如下：
①相對分子質(zhì)量為150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=32%和w（H）=4%；
②1mol酒石酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出44.8L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
已知同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)．
回答下列問題：
（1）酒石酸的分子式為C4H6O6，分子中有2個羧基和2個羥基．
（2）酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）有機(jī)物M是酒石酸的一種同分異構(gòu)體，且M與酒石酸含有的官能團(tuán)種類和數(shù)目均相同，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：．M的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）某有機(jī)物的鍵線式如圖，其分子式為C6H14，名稱是2-甲基戊烷，它可由2種炔通過加成反應(yīng)得到．
（2）蒸餾含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇，使用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（3）為研究某有機(jī)物A的組成于結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗：
實(shí)驗步驟解 釋 或 實(shí) 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．①A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）A的核磁共振氫譜如圖：
②A中含有4種氫原子．
（4）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題．甲醇甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，外電路中電子從A到B（填“A”或“B”）移動，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會生活緊密相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．大量塑料廢棄物會造成嚴(yán)重的白色污染，應(yīng)將其焚燒處理
B．應(yīng)用放射性同位素發(fā)射出的射線，可進(jìn)行食物保鮮和腫瘤治療
C．過度開采使用煤、石油等化石燃料，會導(dǎo)致空氣中PM2.5濃度升高
D．近兩年全國普遍取消了各種節(jié)日焰火晚會，對減緩空氣污染起到了一定作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，在25.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH中滴入0.1000mol•L-1的氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．已知0.1000mol•L-1CH3COOH的電離度為1.33%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．酸堿滴定選用指示劑：甲基橙試液
B．H點(diǎn)處的溶液：pH＜3
C．X=7時，M點(diǎn)對應(yīng)加入氫氧化鈉溶液的體積：25.00 mL
D．H、M、N三點(diǎn)各自對應(yīng)的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素a、b，c、d、e在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞b＞c
B．原子半徑大�。篴＞b＞c
C．c，d，e的氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)
D．b、c形成的化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2

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