工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2，若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
，所得溶液呈
 
性．
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫根離子電解大于水解溶液呈酸性．
解答： 用氨水吸收SO2若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，亞硫酸氫根離子電解大于水解，溶液呈酸性；
故答案為：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-；酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，產(chǎn)物判斷和離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，濃硝酸既能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又能表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A、濃硝酸中滴入紫色石蕊溶液
B、氧化鐵與濃硝酸反應(yīng)
C、氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng)
D、碳與濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，乙醇在發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（　�。�
A、②③B、②④C、①③D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C常用作食品添加劑中的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、能發(fā)生氧化反應(yīng)
B、能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、能發(fā)生還原反應(yīng)
D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用焓判據(jù)判斷下列過(guò)程方向的是（　�。�
A、濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬變干
B、硝酸銨溶于水
C、100℃時(shí)的水蒸氣凝結(jié)成水
D、25℃、101kPa時(shí)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有22g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與200mL含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)水鹽80g，求（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）硫酸溶液的質(zhì)量？
（2）生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）硫酸物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的分離與提純
常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純的方法有
 
、
 
、
 
、
 
、
 
和
 
．
物質(zhì)的量濃度
（1）定義：以
 
表示溶液的組分的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度．
（2）符號(hào)：
 
；       （3）表達(dá)式：
 

（4）單位：
 
；       （5）相互換算：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)膠體的有關(guān)知識(shí)填寫(xiě)下列各小題中的空白．
（1）Fe（OH）3膠體的制備方法是：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入
 
滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)煮沸至
 
時(shí)，停止加熱即得Fe（OH）3膠體．制備過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）上述所得膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是
 
．區(qū)分該兩種分散系常用的方法是
 

（3）膠體具有介穩(wěn)性的原因是
 
和
 
使膠體聚沉的方法有：
 
．
兩種不同型號(hào)的墨水不能混用的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是
 
．
①碳酸氫銨   ②硝酸銨   ③硫酸銨   ④氯化銨．

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同步練習(xí)冊(cè)答案