19．下列物質(zhì)的溶液在空氣中放置一段時間，溶液的pH值會有下降現(xiàn)象的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）（　�。�
①H2S；②H2SO3；③濃H2SO4；④Na2CO3；⑤氯水；⑥Ca（OH）2；⑦Na2SO3．
A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．②⑥⑦D．③④⑤⑦

分析 下列物質(zhì)的溶液在空氣中放置一段時間，溶液的pH值會有下降，說明物質(zhì)在空氣中被氧化得到強(qiáng)酸，溶液中氫離子濃度增大，堿性溶液和二氧化碳反應(yīng)，溶液PH減小；
①H2S空氣中被氧化生成硫單質(zhì)和水；
②H2SO3和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸；
③濃H2SO4吸收水蒸氣形成硫酸溶液，氫離子濃度增大，溶液PH減小；
④Na2CO3溶液放置，水分蒸發(fā)，濃度增大，堿性強(qiáng)，溶液PH增大；
⑤氯水中次氯酸見光易分解，促進(jìn)化學(xué)平衡正向進(jìn)行，最后得到稀鹽酸溶液，PH減��；
⑥Ca（OH）2吸收二氧化碳生成碳酸鈣和水，溶液堿性減�。�
⑦Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解溶液顯堿性，亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉，溶液呈中性，溶液PH減��；

解答 解：下列物質(zhì)的溶液在空氣中放置一段時間，溶液的pH值會有下降，說明物質(zhì)在空氣中被氧化得到強(qiáng)酸，溶液中氫離子濃度增大，堿性溶液和二氧化碳反應(yīng)，溶液PH減��；
①H2S空氣中被氧化生成硫單質(zhì)和水，溶液氫離子濃度減小，溶液PH增大，故①錯誤；
②H2SO3和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，弱酸變化為強(qiáng)酸，溶液PH減小，故②正確；
③濃H2SO4吸收水蒸氣形成硫酸溶液，氫離子濃度增大，溶液PH減小，故③正確；
④Na2CO3溶液放置，水分蒸發(fā)，濃度增大，堿性強(qiáng)，溶液PH增大，故④錯誤；
⑤氯水中次氯酸見光易分解，促進(jìn)化學(xué)平衡正向進(jìn)行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，最后得到稀鹽酸溶液，溶液PH減小，故⑤正確；
⑥Ca（OH）2吸收二氧化碳生成碳酸鈣和水，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液堿性減小，PH減小，故⑥正確；
⑦Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解溶液顯堿性，亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈉，溶液呈中性，溶液PH減小，故⑦正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，形成溶液的濃度變化和溶液PH變化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147g，含3NA個H（用NA表示），含有96g O，實(shí)驗(yàn)室用這些H2SO4可制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下H233.6L，若用這些H2SO4配制成1L溶液則此溶液中C（SO42- ）1.5mol/L．從其中取出100mL溶液，n（SO42- ）0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）0.5mol NH3的質(zhì)量是8.5g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含9.03×1023個氫原子．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；配制250mL 0.5mol•L-1氯化鈉溶液，需要2mol•L-1的氯化鈉溶液的體積是62.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．用量筒量取12.12mL的鹽酸
D．稱量時，稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由硫酸鉀、硫酸鋁鉀和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）=0，8mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   $C{l_2}+F{e^{2+}}+2B{r^-}=F{e^{3+}}+B{r_2}+2C{l^-}$
B．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O
D．氧化鎂與鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）已知某元素的陽離子Rn+，其原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，則m g Rn+的核外電子數(shù)為$\frac{m（x-2n）}{A}$NA
（2）今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol•L-1，SO42-的濃度是0.7mol•L-1．則混合溶液中Al3+濃度應(yīng)等于0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷正確的是（　　）
A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
B．從1L1mol•L-1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量的濃度仍為1mol•L-1
C．0.5mol•L-1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+
D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98g•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．過氧化氫，熔點(diǎn)-0.41℃．沸點(diǎn)150.2℃．無色透明液體，溶于水、醇、乙醚．具有較強(qiáng)的氧化能力，為強(qiáng)氧化劑．當(dāng)遇熱、光、粗糙表面、重金屬、二氧化錳及其他雜質(zhì)時，則發(fā)生劇烈分解，并放出大量的熱，與可燃物接觸可產(chǎn)生氧化自燃．化學(xué)工業(yè)上常用作制造過碳酸鈉、過氧乙酸等過氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鮮劑．某班同學(xué)在學(xué)習(xí)完過課本有關(guān)過氧化氫性質(zhì)后，分成甲、乙、丙三組分別開展了相關(guān)的探究活動．現(xiàn)請就他們活動中的一些內(nèi)容回答下列問題．

1．甲組同學(xué)以“尋找常溫下能加速過氧化氫分解的催化劑，并通過實(shí)驗(yàn)比較它們的效果”為課題開展研究，
（1）經(jīng)過初步研究，他們選定了五種物質(zhì)進(jìn)行兩兩對比實(shí)驗(yàn)．下列實(shí)驗(yàn)組不可能為相應(yīng)的猜想提供證據(jù)的是A
組  別猜  想實(shí)驗(yàn)組
A較活潑金屬的氧化物催化效果好氧化鐵和鐵絲
B較活潑的金屬單質(zhì)催化效果好銅絲和鐵絲
C高價的金屬氧化物催化效果好氧化亞鐵和氧化鐵
D氧化物比單質(zhì)催化效果好氧化銅和銅絲
（2）他們在對比實(shí)驗(yàn)過程中的如下操作，你認(rèn)為不正確的是D
A．在同組實(shí)驗(yàn)時，都使用量筒量取相同量的過氧化氫溶液
B．在同組實(shí)驗(yàn)時，都使用托盤天平稱取相同量的固體樣品
C．在同組實(shí)驗(yàn)時，控制同組實(shí)驗(yàn)的濃度、用量等條件一致
D．在同組實(shí)驗(yàn)時，其中一個實(shí)驗(yàn)使用酒精燈加熱
（3）圖1是他們設(shè)計(jì)的四組實(shí)驗(yàn)裝置．在兩兩對比實(shí)驗(yàn)中，下列觀察（或測定）方法最難以比較樣品對過氧化氫分解加速效果的是C  
A．第一組是同時實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過程中兩個氣球體積的變化情況
B．第二組是同時實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢
C．第三組是分兩次實(shí)驗(yàn)，看木條是否能復(fù)燃
D．第四組是分兩次實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)過程中收集一定體積氧氣所需的時間
2．乙組用市售過氧化氫溶液配成15%左右過氧化氫溶液，采用下列裝置如圖2（裝置氣密性良好）以過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在有不少氣泡產(chǎn)生數(shù)分鐘后，用排空氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條檢驗(yàn)．帶火星的木條并不復(fù)燃．
a．加熱的時間還不夠長，試管內(nèi)氧氣的蓄積量不夠多（觀察與猜想）．
b．產(chǎn)生氣泡的速度太慢，應(yīng)提高溫度加快產(chǎn)生氣泡的速度（觀察與假設(shè)）．
c．過氧化氫溶液濃度過小．
增大過氧化氫溶液的濃度，延長加熱時間，在反應(yīng)速率明顯加快的情況下，用帶火星木條檢驗(yàn)，仍不復(fù)燃．
在經(jīng)過重新討論后，該小組同學(xué)將收集氣體的方法改為排水法收集后，并用帶火星木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃．則原先帶火星木條并不復(fù)燃的原因可能是：a．加熱時產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中．b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過少．
3．丙組同學(xué)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH中，發(fā)現(xiàn)紅色消失．A同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2?H++HO2-），消耗了OH-，而使紅色褪去．B同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)論證兩位同學(xué)的解釋中誰正確：a．加熱時產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中；b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過少．

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