在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素．若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（　�。�
A、最高價氧化物對應的水化物酸性最強
B、單質(zhì)與冷水反應最劇烈
C、單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較高
D、在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系
專題：
分析：A、F沒有正價，只有負價；
B、單質(zhì)的氧化性越強，和水的反應越劇烈；
C、分子晶體的熔沸點不如原子晶體的高；
D、氧化物的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)的性質(zhì)，二氧化硅最穩(wěn)定．
解答： 解：A、A、F沒有正價，只有負價，不存在最高價氧化物對應的水化物，故A錯誤；
B、單質(zhì)氟氣的氧化性最強，和水的反應最劇烈，故B正確；
C、單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，但是分子晶體的熔沸點不如單質(zhì)硅的原子晶體的高，且金屬鐵是金屬晶體，故C錯誤；
D、氧化物的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)的性質(zhì)，二氧化硅最穩(wěn)定，不是F的氧化物穩(wěn)定，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生物質(zhì)的分類知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，注意氟元素的化合價的特殊性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入（　�。�
A、適量的鹽酸
B、適量的NaOH固體
C、適量的KOH 固體
D、適量的NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B、向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（　�。�
A、氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B、氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D、氯化硼分子中B原子的雜化方式是sp3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2LCO2所含原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，48克O3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)位NA
D、標準狀況下，1LH2O所含分子數(shù)為NA/22.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　　）
A、Ba（OH）2=Ba2++（OH）22-
B、H2SO4=H++HSO4-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、Al2（SO4）3=Al3++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有71g硫酸鈉固體，其中Na+物質(zhì)的量為
 
mol，O原子有
 
個，SO42-共含有的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂肉為多，經(jīng)測試，該化合物具有如下性質(zhì)：
①1mol X與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol H2  
②x與醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在濃H2SO4和加熱條件下均可反應生成有香味的產(chǎn)物  
③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應．
根據(jù)上述信息，下列對X的結構的判斷正確的是（　�。�
A、X分子中肯定有碳碳雙鍵
B、X分子中可能有三個羥基和一個-COOR官能團
C、X分子中可能有三個羧基
D、X分子中可能有一個羥基和二個羧基

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