元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化
D.元素的化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有A、B兩個(gè)起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容。起始時(shí)向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中不正確的是
A.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:A>B
B.起始時(shí)的反應(yīng)速率:A=B,反應(yīng)完成時(shí)的平均速率:A>B
C.達(dá)到平衡后再充入等量氬氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后再向A中充入等量的原反應(yīng)氣體,再次平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前次相等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) ΔH =-72 kJ/mol,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其它的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量 / kJ | 436 | a | 369 |
則表中a為
A.404 B.260 C.230 D.200
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.其他條件不變,充入惰性氣體,正逆反應(yīng)速率均不發(fā)生變化,平衡不移動(dòng)
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:
甲:① 稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
② 用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:① 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL;
② 分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是 。
(2)用pH試紙測(cè)定HA溶液pH的操作方法為 。
(3)甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1(選填>、<、=)
(4)乙方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (選填編號(hào))。
(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;
(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;
(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.CO2的電子式 B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào): D.HF的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列涉及的有機(jī)物及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型正確的是 ( )。
A.乙烯分子與苯分子中的碳碳鍵不同,但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B.除去甲烷氣體中的乙烯可以將混合氣體通過(guò)盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
C.苯的二氯代物有3種,說(shuō)明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應(yīng),該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng):在密閉容器反應(yīng)2NO22NO+O2, 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成2moL NO2的同時(shí)生成2moL NO
(2)單位時(shí)間內(nèi)生成2moL NO的同時(shí),生成1moL O2
(3)用反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為
2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. (1)(4)(5) B. (2)(3)(5)
C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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