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3.汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器,它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,其反應原理是:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,△H=-113kJ•mol-1,△S=-145J•mol-1•K-1.下列說法中錯誤的是(  )
A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B.該反應常溫下不能自發(fā)進行,因此需要高溫和催化劑
C.該反應常溫下能自發(fā)進行,高溫和催化劑只是加快反應的速率
D.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結合而使人中毒

分析 A、依據(jù)反應是放熱反應,結合能量守恒分析判斷;
B、依據(jù)△H-T△S<0反應自發(fā)進行分析判斷;
C、溫度變化,速率變化,平衡發(fā)生移動;
D、依據(jù)一氧化氮和一氧化碳氣體能結合血紅蛋白分析判斷.

解答 解:A、此反應是放熱反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,故A正確;
B、常溫下,2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H<0.△S<0;△H-T△S<0,低溫下反應可以自發(fā)進行,故B錯誤;
C、常溫下,2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H<0.△S<0;△H-T△S<0,該反應低溫下能自發(fā)進行,高溫和催化劑只是加快反應的速率,故C正確;
D、NO、CO都可和血紅蛋白結合而使人中毒,故D正確;
故選B;

點評 本題考查了反應焓變熵變的分析判斷,反應自發(fā)進行的判斷依據(jù),平衡移動的因素分析判斷,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.亞硫酸鈉中的硫元素為+4價,請選擇下面所提供的化學試劑,設計簡單的實驗,證明亞硫酸鈉既有氧化性,又有還原性.(所提供的試劑為:溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)
(1)要說明Na2SO3具有氧化性,應選用的試劑是亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液、稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是產生淡黃色沉淀.
(2)要說明Na2SO3具有還原性,應選用的試劑是溴水,反應的離子方程式是Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+,此空多余.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質,請根據(jù)它們的性質回答以下問題:
(1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油(或丙三醇)(寫名稱).
(2)蛋白質的水解產物具有的官能團是-NH2、-COOH(寫結構簡式).
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物,B和C分別是A在不同條件下的水解產物,它們有如下轉化關系,請根據(jù)該信息完成(3)~(5)小題.

(3)下列說法不正確的是:BC
A.1molC完全水解可生成2molB   B.工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀
C.用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程
D.A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應     E.反應③屬于吸熱反應
(4)1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量,請寫出其氧化的熱化學方程式C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ.
(5)請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解,寫出操作方法、現(xiàn)象和結論:取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列有關說法不正確的是( 。
A.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
B.乙醇、苯酚均能與NaOH溶液發(fā)生反應
C.乙醛、葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱,都產生紅色沉淀
D.用飽和Na2CO3溶液能區(qū)分乙酸乙酯、乙醇和乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.由兩種元素組成的化合物M有如下轉化關系:

下列推斷正確的是( 。
A.M可能是FeS2、Fe3C、CuS、和Fe3O4B.Y可能是Fe(OH)3、Fe2O3 、Cu2O
C.X溶液能溶解鐵、銅等金屬D.無色液體可能是N2O4和H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.SO2是一種常見的大氣污染物,為防止大氣污染,某化工廠用石灰乳和O2處理含SO2的尾氣,使其轉化為石膏(CaSO4•2H2O).每天處理1.12×105L(標準狀況下)含SO2的體積分數(shù)為5%的尾氣,理論上可以得到多少克石膏.(假設在轉化過程中硫元素不損失)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物,合成該有機物過程中涉及如下轉化,下列說法正確的是( 。
A.與化合物Ⅰ互為同分異構體,且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種
B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
C.化合物Ⅱ中共含有4種官能團
D.可用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.汽車上的催化轉化器,可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒的物質,反應為:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.6kJ/mol.某溫度時,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:
時間(s)012345
c(NO)(×10-4 mol/L)104.052.501.501.001.00
c(CO)(×10-3 mol/L)3.603.052.852.752.702.70
經分析,得出結論不正確的是( 。
A.該反應轉化較快,具有現(xiàn)實意義
B.催化轉化器在冬季時對廢氣轉化的效率比夏季更高
C.在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=10000
D.2 s末的平均反應速率為v(NO)=3.75×10-4 mol•L-1•s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用,鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法正確的是( 。
A.電池工作時,MnO2失去電子
B.電池工作時,電子由鋅經外電路流向MnO2
C.從反應方程式來看,不使用氫氧化鉀,也不影響電流大小
D.電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)

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