糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是 ( )
A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期
B.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
C.脫氧過程中碳做原電池負極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-
D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標準狀況)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是( )
A.測定NaOH熔點時,可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱
B.石英砂可以用于制取高純度的硅,硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C.因為氨易液化,液氨在汽化時會吸收大量的熱量,所以液氨可作制冷劑
D.硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料,工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥
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向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 ( )
A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗,不能觀察到同樣的現(xiàn)象
C.沉淀溶解后,將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]
D.在[Cu(NH3)4] 2+離子中,Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
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(1) 已知:0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量.
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________.
②此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是______________________________________________________________.
(2)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:
途徑Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-a kJ/mol
途徑Ⅱ:C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJ/mol
2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol
請回答下列問題:
①等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量.
②C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,.
③b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________.
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下列敘述正確的是 ( )
A.反應(yīng)AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以設(shè)計成原電池
B.Zn和稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率
C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用導(dǎo)線把二者相連,觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡,說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化
D.金屬鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕
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如右圖,A為直流電源,c、d均為石墨電極,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色,請?zhí)羁眨?/p>
(1)電源A上的a為________極;
(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為___________________;
(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅,閉合K鍵,使c、d兩點短路,則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為 ,電極f上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________,槽中放的電鍍液可以是 。
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下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 鋁粉與燒堿溶液反應(yīng):Al+6OH-= [Al(OH)4]-+H2↑
B. 水玻璃中加入稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. 二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D. 在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++4OH-=[Al (OH)4]-
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將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100ml 4mol/L的鹽酸中,然后滴加NaOH溶液,在滴加NaOH溶液過程中,沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示。
(1)請寫出每個階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
OV1段:
V1V2段:
V2V3段:
(2)在滴加NaOH的過程中,若V2=400ml,則加入NaOH溶液的濃度為 mol/L。
(3)滴加上述濃度的NaOH時,若V1=160ml,則金屬粉末中n(Mg)= mol,
n(Al)= mol, V3= ml。
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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子
B.標準狀況下,11.2 L H2O中含分子數(shù)為0.5NA
C.標準狀況下,22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為NA
D.100 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中Al3+的個數(shù)為0.01NA
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