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4．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵
B．非金屬元素之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．電子數相同的兩種微粒一定是同一元素
D．化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化

分析 A、離子化合物中也可能含有共價鍵；
B、銨鹽中全部為非金屬元素，但含有離子鍵；
C、電子數相同的微�？赡転殡x子、原子、分子等；
D、化學反應的實質為舊鍵斷裂和新鍵生成．

解答 解：A、離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH等，故A錯誤；
B、銨鹽中全部為非金屬元素，但銨根離子與酸根離子之間以離子鍵結合，故B錯誤；
C、電子數相同的微粒可能為離子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都為10電子微粒，則不一定為同種元素，故C錯誤；
D、化學反應的實質為舊鍵斷裂和新鍵生成，則判斷化學變化的可靠方法是看有無化學鍵的變化，如氯化鈉溶于水是離子鍵破壞，是物理變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，明確化學鍵的形成及特例是解答本題的關鍵，學生應學會利用舉例的方法來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分類方法在化學學科的發(fā)展中起了非常重要的作用．如圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子．對此反應的分類一定不正確的是（　�。�
A．置換反應B．氧化還原反應C．放熱反應D．化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對化學反應的認識不正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，一定有新物質生成
B．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
C．化學反應過程中，一定有能量的變化
D．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則該反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述合理的是（　�。�
A．金屬氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物都不能與酸反應
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．ClO2氣體中氯元素顯+4價，具有強氧化性，其消毒效率（單位體積氣體得到電子的數目）是Cl2的5倍
D．雷雨過后感覺空氣清新是因為在閃電時發(fā)生反應：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，使空氣中含有一定量的NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有甲、乙兩位學生分別利用如圖A、B裝置的原電池反應檢測金屬的活動性順序，
（1）A裝置中，正極是鐵極，負極是鋁極，B裝置中，正極是鋁極，負極是鎂極，
（2）A裝置中正極的電極反應式：2H++2e-=H2；
A裝置中總反應的反應方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2．
（3）B裝置中負極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+；
B裝置中總反應的反應方程式：Mg+2H+=Mg2++H2．
（4）由此實驗，可得到關于三種金屬的活動性強弱的順是：Mg＞Al＞Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A（s）+3B（g）?3C （g）．下列敘述中表明可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；   ②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                 ④混合氣體總的物質的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：3；    ⑥混合氣體的密度不再變化；
⑦B的生成速率與C的生成速率之比為1：1．
A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．Na、Mg、Al是第三周期3種元素，它們的核電荷數依次增大．
（1）Na、Mg、Al原子半徑逐漸減�。ā霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）3種元素中，金屬性最強的是Na．
（3）比較Na、Mg金屬性時，可觀察分別與水反應情況．Na與H2O反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）比較Mg、Al金屬性時，所需試劑是稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．SO2、SO3都是極性分子
B．元素電負性越大的原子，吸引電子能力越強
C．非極性鍵可以存在于化合物中
D．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B．可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．試回答下列問題：
試推測試劑A和B各是什么？（不一定填滿，最少2組）
固體試劑A液體試劑B
①
②
③
④

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