A. | 11.2L | B. | 5.6L | C. | 8.4L | D. | 14L |
分析 加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否,與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算生成氣體的體積.
解答 解:加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否,與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量,故n(氣體)=n(Fe)=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol,標準狀態(tài)下氣體體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
故選A.
點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)、鐵的物質(zhì)的量與氣體物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意反應(yīng)的判斷,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3a+b-c | B. | c+3a-b | C. | a+b-c | D. | c+a-b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 | |
B. | 由C(金剛石)→C(石墨)△H=-1.9KJ/mol 可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
C. | 在101Kpa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8KJ/mol | |
D. | 稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-53.7KJ/mol,若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于53.7KJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 倫琴 | B. | 盧瑟福 | C. | 道爾頓 | D. | 湯姆孫 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 五種元素中,原子半徑最大的是W | |
B. | Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點低 | |
C. | Y與Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) | |
D. | Z與Q形成的化合物的水解液一定顯酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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