Question

下列兩組熱化學方程式中，有關ΔH的比較正確的是　　)。

①CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Og)　ΔH1

CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Ol)　ΔH2

②NaOHaq)＋H2SO4濃)===Na2SO4aq)＋H2Ol)　ΔH3

NaOHaq)＋CH3COOHaq)===CH3COONaaq)＋H2Ol)　ΔH4

 A.ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4

 B.ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

 C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4

 D.ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4

Answer 1

解析　由于H2Og)轉(zhuǎn)化為H2Ol)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4g)燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應放出相同的熱量。但在實際反應中，濃H2SO4溶于水時放熱，使反應放出的總熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱，使反應放熱減小，在比較反應熱時要注意ΔH為負值。

答案　B