19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m 的值是多少（　　）
A．2xB．4C．2yD．2

分析 反應(yīng)xR++yH++O2=mR2++nH2O中，R的化合價(jià)升高，被氧化，O的化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，可求m值．

解答 解：反應(yīng)xR++yH++O2=mR2++nH2O中，R的化合價(jià)有+1價(jià)升高為+2價(jià)，被氧化，O的化合價(jià)由0價(jià)降低降低到-2價(jià)，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可配平反應(yīng)的方程式為4R++4H++O2=4R2++2H2O，
則m=4，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒和得失電子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．使用的實(shí)驗(yàn)儀器是容量瓶和燒杯
B．靜置后所得液體上層呈紫紅色
C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D．如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中，萃取碘的實(shí)驗(yàn)也可以成功

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．分子式為C15H16O7
B．1 mol兒茶素A在一定條件下最多能與6 mol H2加成
C．等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1
D．1 mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗Br2 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol苯酚中“C═C”的個(gè)數(shù)為3 NA
B．常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$ NA
D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R．xH2O其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)ag晶體溶于bg水中，即達(dá)飽和，形成VmL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A．飽和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
D．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-B．K+、Na+、HSO3-、Cl-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、ClO-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　�。�
A．CuSO4B．NaOHC．AgNO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某市對(duì)大氣進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NO等進(jìn)行研究具有重要意義．回答下列問題：
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝，CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ/mol．
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度較高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；
2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)否，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ/mol達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是bc（填字母）
a．減小NO2的濃度    b．降低溫度    c．增加NO2的濃度     d．升高溫度
在一定溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.0120mol/L（已知2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$）．計(jì)算平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度為0.030mol/L．

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