Question

（共8分）鋰在原子能工業(yè)中具有十分獨(dú)特的地位，被譽(yù)為“高能金屬”，它推動(dòng)著能源工業(yè)，尤其是電池技術(shù)的發(fā)展。鹽湖鹵水中鋰的含量較高，資源豐富，提煉鋰的價(jià)格低廉，成為國(guó)內(nèi)外開發(fā)生產(chǎn)鋰的主攻方向。把鹽湖鹵水自然日曬和冷凍，從鹵水中析出食鹽、瀉利鹽、鉀鹽鎂礬和光鹵石等一系列鹽類，得到富含MgC1₂的濃縮母液，其中LiC1的濃度達(dá)10％以上。把濃縮母液經(jīng)高溫爐分解除去MgC1₂等一系列過程，最終得到金屬鋰。其主要生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

(1)寫出濃縮母液在高溫爐中分解的化學(xué)方程式                                

(2)寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式                     

(3)洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是         。

(4)熔融LiCl電解的環(huán)境是            

a．氫氣中b．氮?dú)庵衏．空氣中d．真空中e．He氣

Answer 1

答案：（共8分）各2分

(1)MgCl₂+2H₂O=Mg(OH)₂+2HCl      (2)Li₂CO₃  + 2H⁺ = 2Li⁺ + CO₂↑ + H₂O

(3)Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損耗    (4)de