將3mol 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后測(cè)知四種取代物的物質(zhì)的量相同，測(cè)消耗的氯氣有（　�。�
A、2molB、10mol
C、7.5molD、6mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,取代反應(yīng)與加成反應(yīng),甲烷的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計(jì)算取代物的物質(zhì)的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量．
解答： 解：1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，3mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.75mol，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中，被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，
所以生成0.75mol一氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，
生成0.75mol二氯甲烷需要氯氣1.5mol，
生成0.75mol三氯甲烷需要氯氣2.25mol氯氣，
生成0.75mol四氯化碳需要氯氣3mol，
所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.75mol+1.5mol+2.25mol+3mol=7.5mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了甲烷的取代反應(yīng)，明確甲烷的取代反應(yīng)中被取代的氫原子和氯氣之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種非金屬主族元素M、X、Y、Z在周期表中相對(duì)位置如圖，下列判斷不正確的是（　�。�
A、Z的氫化物中中心原子的雜化方式為sp3
B、Z原子的第一電離能小于M原子的第一電離能
C、四種元素全部位于p區(qū)
D、M、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篩＞M＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大
C、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大
D、正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

萃取水中的溴，不可以選擇的萃取劑是（　�。�
A、汽油B、酒精C、苯D、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)K1（H 2CO3）＞K（）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸強(qiáng)，水楊酸（）與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2的同時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（　　）
A、
B、NaHCO3
C、
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、石油裂化主要得到乙烯
B、石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油等
C、煤的干餾主要得到煤焦油、焦?fàn)t氣、焦炭、粗氨水
D、煤的氣化和液化是物理變化，是使煤變成清潔能源的有效途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�
A、油脂屬于酯類(lèi)，是高級(jí)脂肪酸的甘油酯
B、油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)
C、油脂在不同條件下水解都能生成甘油
D、油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制濃度約為2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面操作正確的是（　�。�
A、稱取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B、稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，便慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D、用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為10NA
B、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C、7.8g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、3mol NO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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