Question

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶
液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質量增加，計算電極d上生成的氣體，在標準狀態(tài)下體積是（　�。┥�．

• A、2.8
• B、5.6
• C、8.4
• D、11.2

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：用惰性電極電解這幾種溶液時，c電極質量增加，則c電極是陰極、d電極是陽極，M是負極、N是正極，e是陰極、f是陽極，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，實際上是電解水，設丙中電解水的質量為x，
則100g×10%=（100-x）g×10.47%，x=4.5g，轉移電子的物質的量=

4.5g

18g/mol

×2=0.5mol，再結合轉移電子守恒計算d電極上生成氣體體積．

解答： 解：用惰性電極電解這幾種溶液時，c電極質量增加，則c電極是陰極、d電極是陽極，M是負極、N是正極，e是陰極、f是陽極，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，實際上是電解水，設丙中電解水的質量為x，則100g×10%=（100-x）g×10.47%，x=4.5g，轉移電子的物質的量=

4.5g

18g/mol

×2=0.5mol，d電極上氫氧根離子放電生成氧氣，根據轉移電子相等得生成氧氣體積=

0.5mol

4

×22.4/mol=2.8L，
故選A．

點評：本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極是解本題關鍵，再結合轉移電子相等進行計算即可，題目難度中等．