某種由K2S和Al2S3組成的混合物中，這兩種組分的物質(zhì)的量之比為3：2，那么含有32g 硫元素的該混合物的質(zhì)量是（　�。�
分析：K2S和Al2S3組成的混合物中兩種組分的物質(zhì)的量之比為3：2，令K2S、Al2S3的物質(zhì)的量分別為3x mol、2x mol，根據(jù)硫元素質(zhì)量列方程計(jì)算x，再根據(jù)m=nM計(jì)算各組分的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算混合物的總質(zhì)量．
解答：解：K2S和Al2S3組成的混合物中兩種組分的物質(zhì)的量之比為3：2，令K2S、Al2S3的物質(zhì)的量分別為3x mol、2x mol，則：3xmol×32g/mol+2xmol×3×32g/mol=32g，解得x=
1
9
mol，
故混合物的總質(zhì)量=3×
1
9
mol×110g/mol+2×
1
9
mol×150g/mol=70g，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，其中心原子雜化方式為
sp
sp
．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．氮元素的電負(fù)性
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強(qiáng)
氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強(qiáng)
．
（2）氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時(shí)，首先析出的是
MgO
MgO
．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明影響上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大
．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為
KO2
KO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸
 
mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一：
表一
化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
質(zhì)量（kg） 814.8 400.3 97.3
向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：
表二
化合物 Na2CO3 NaHCO3 NaCl
質(zhì)量（kg） 137.7 428.8 97.3
計(jì)算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。

54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸             mL(保留兩位小數(shù))。

55.某溶液組成如表一：

問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

計(jì)算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。

56.將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。

57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷解析版） 題型：計(jì)算題

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。

（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品，用0．1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸            mL(保留兩位小數(shù))。

（2）某溶液組成如表一：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量（kg）

814.8

400.3

97.3

 

問該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

質(zhì)量（kg）

137.7

428.8

97.3

 

計(jì)算析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。

（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫鈉部分分解，溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428．8kg降為400．3kg，補(bǔ)加適量碳酸鈉，使溶液組成回到表一狀態(tài)。計(jì)算補(bǔ)加的碳酸鈉質(zhì)量（保留1位小數(shù)）。

（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×103L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式

 

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