【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 棉花和尼龍的主要成分均為纖維素

B. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95 %

C. 可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線

D. 實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠浜剂扛�，放熱�?/span>

【答案】C

【解析】A、棉花的主要成分是纖維素，尼龍不是，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75 %，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線，灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，選項(xiàng)C正確；D、實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠錇榍鍧嵞茉矗x項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氫質(zhì)量比為21：4的飽和烴，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）
A.7
B.8
C.9
D.10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)．這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大

B. 該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等

D. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高N2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是

A. 稀硫酸 B. 液態(tài)氯化氫 C. 銅 D. 熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于新型環(huán)保電池的是（ ）

A. 氫氧燃料電池B. 鋅錳電池C. 鎳鎘電池D. 鉛蓄電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，屬于合金的是

A. 碳素鋼 B. 石墨 C. 玻璃 D. 水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確認(rèn)識(shí)和使用電池有利于我們每一個(gè)人的日常生活．電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點(diǎn)，利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點(diǎn)．
（1）反應(yīng)的總方程式為正極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）H+的遷移方向?yàn)橛?/span>到 ． （填“左右”）
（3）若 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2 參與反應(yīng)，則遷移 H+的物質(zhì)的量為 ．
（4）下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
（5）某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中，不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng)，正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池，F(xiàn)e 是負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年我省汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)。汽車(chē)尾氣已成為主要的空氣污染物；部分大城市交通干道的NOx和CO嚴(yán)重超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，已具有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中，最不合理的是_____________

A．NO的消失的速率比CxHy快 B．NO生成NO2

C．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN

（2）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。

①上圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

③為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。 寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

（3）當(dāng)采用稀薄燃燒［指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒］發(fā)動(dòng)機(jī)時(shí)，此時(shí)汽車(chē)排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放，采用了吸附-還原型催化劑，用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； △H2

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2＝____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與硝酸物質(zhì)的量之比為2：5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案