【題目】為減輕大氣污染,必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水,煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH約為5.6,原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。
(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑,可將煤煉成焦炭,再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的基本類型是_________。
(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”,在不消耗其他物質(zhì)的情況下,可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(5)在新能源汽車未普及時(shí),如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施,以下對(duì)乙醇作汽車燃料的描述錯(cuò)誤的是__________(填字母)。
A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染
【答案】天然氣 < CO2+H2O=H2CO3 C+H2O(g)CO+H2 置換反應(yīng) 2CO+2NO2CO2+N2 C
【解析】
煤、石油、天然氣屬于化石燃料;二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸顯酸性;置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以寫出化學(xué)方程式,結(jié)合乙醇的產(chǎn)生及燃燒產(chǎn)物分析判斷。
(1)化石燃料包括煤、石油和天然氣;
(2)酸雨是指pH<5.6的降水,煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH約為5.6,原因是空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸,反應(yīng)方程式為CO2+H2O=H2CO3;
(3)焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng),得到CO和H2,反應(yīng)方程式為:C+H2O(g)CO+H2。在該反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物,因此反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng);
(4)一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)能生成二氧化碳和氮?dú),該化學(xué)反應(yīng)的方程式為:2CO+2NO2CO2+N2;
(5)綠色植物通過光合作用消耗CO2和水,產(chǎn)生淀粉、纖維素等,這些有機(jī)物水解產(chǎn)生葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,乙醇燃燒產(chǎn)生CO2和水,又可作為植物光合作用的原料,因此乙醇作汽車燃料,原料來源豐富,且是可再生能源,這樣就可以減少由于汽油完全燃燒產(chǎn)生的C、CO等造成的大氣污染,空氣中CO2含量過多,會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),因此不能說燃燒完全沒有污染,故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )
A. 根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B
B. 圖乙表示25℃時(shí),用0.1mol ·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 根據(jù)圖丙表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+
D. 根據(jù)圖丁可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
下列說法正確的是
A.環(huán)戊二烯分子中所有原子可能共面
B.金剛烷的二氯代物有 6 種
C.二聚環(huán)戊二烯與 HBr 加成反應(yīng)最多得 7 種產(chǎn)物
D.上述四種烴均能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T0℃時(shí),在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是( )
圖a圖b
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.T1℃時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =50,則T1<T0
C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D.T0℃,從反應(yīng)開始到平衡時(shí):v(X)=0.083 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎳是電鍍鎳和化學(xué)鍍鎳時(shí)使用的主要鎳鹽。以廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2,還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:Ni3+的氧化性比稀HNO3強(qiáng)。
回答下列問題:
(1)已知:Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O。“一次堿析”時(shí),需加入過量的NaOH溶液的目的是______________________。
(2)“氨解”的目的為_______________________。
(3)“凈化”“過濾”后得到含有兩種元素的不溶性化合物,該化合物的化學(xué)式為________,寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(4)從NiSO4溶液中得到硫酸鎳晶體需經(jīng)過“系列操作”為__________,__________,過濾,洗滌,干燥(填操作名稱)。
(5)1844年,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金屬鎳可以用NaH2PO2將水溶液中的Ni2+還原出來,NaH2PO2將轉(zhuǎn)化為H3PO3,這一原理現(xiàn)用于化學(xué)鍍鎳。寫出化學(xué)鍍鎳原理的離子方程式___________。
(6)為測(cè)定硫酸鎳晶體(NiSO4·n H2O)的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取2.63g樣品,配成250.00mL溶液,準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL,用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。
(2)Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O 6NO+4NH35N2+6H2O 有 二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀
【解析】
A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y,X與Y反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應(yīng)生成Z為水,F與Z反應(yīng)生成G為HNO3,據(jù)此解答。
A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色,可推知F為NO2,E為NO,C為O2,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y,X與Y反應(yīng)冒白煙,應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng),可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣,D與C反應(yīng)生成Z為水,F與Z反應(yīng)生成G為HNO3;
(1)由上述分析可知,D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO;
(2)NH3與氧化銅反應(yīng),每生成1molN2消耗3mol氧化銅,還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a,則:3(2-a)=2×3,解得a=0,故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O;
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O;
(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀,故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中,洗瓶中有沉淀生成。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
20
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:
(1)某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。
(2)飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】屬于加成反應(yīng)的是
A.CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
C.CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
D.CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致 NH3 產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑(Ti-H 區(qū)域和 Fe 區(qū)域的溫度差可超過 100℃)。Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是
A.①為氮氮三鍵的斷裂過程
B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生
C.③為N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程
D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:
(1)甲池是 裝置,電極A的名稱是 。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ,乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ,丙裝置中D極的產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式),
(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃ 時(shí)的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。
若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入 (寫化學(xué)式)。
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