8．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)為原子，核電荷數(shù)＞核外電子總數(shù)為陰離子，當(dāng)核電荷數(shù)＜核外電子總數(shù)的微粒為陽離子，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．中的核電荷數(shù)=8＜核外電子總數(shù)=10，為陰離子，故A錯誤；
B．的核電荷數(shù)=11=核外電子總數(shù)，為原子，故B錯誤；
C．的核電荷數(shù)=13＞核外電子總數(shù)=10，為陽離子，故C正確；
D．的核電荷數(shù)=17＜核外電子總數(shù)=18，為陰離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了粒子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及應(yīng)用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．室溫下，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：常溫時；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加熱時：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，將Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mo1
B．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}}）$=K，若溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{K}{K+5}$
C．控制溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大值是a mol
D．控制溫度，產(chǎn)物中NaCl的物質(zhì)的量的范圍$\frac{1}{2}$a mol≤n（NaCl）≤$\frac{5}{6}$a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X、Y元素最外層電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均小于20，X元素能顯正價，也能顯負價，且正、負價絕對值相等，它的氫化物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1}{4}$，Y能生成難溶于水的氧化物，其中X元素與氧元素的質(zhì)量比為7：8．通過計算確定X、Y各是什么元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖R、W、X、Y、Z為五種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，則其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）
 選項 RW X Y Z  
 A Si SiO2H2SiO3  Na2SiO3SiCl4 
 B Na Na2O Na2O2Na2CO3 NaOH
 C Fe Fe（OH）2 FeCl2FeCl3Fe（NO3）3 
 DAl  NaAlO2 Al2（SO4）3AlCl3 Al（NO3）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，所含電子總數(shù)相等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的N0和COB．等物質(zhì)的量的CO和N2
C．等物質(zhì)的量的C02和C0D．等物質(zhì)的量的Mg和Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某些地區(qū)的自來水中含有Fe3+，實驗室可通過蒸餾自來水的方法獲得少量純凈的水．

蒸餾的操作要點：
蒸餾燒瓶加熱要墊上石棉網(wǎng)，溫度計水銀球位置蒸餾燒瓶支管口處，燒瓶中加入碎瓷片，作用是：防止爆沸；先通冷凝水，再加熱，冷凝水的流向下口進上口出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．28g CO和16g O2所含的原子數(shù)都為2NA
B．300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA
C．標準狀況下，22.4L CO2和O2的混合氣體含有的分子總數(shù)為NA
D．5.6g Fe與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是（填各接口的編號）a→h→i→b→c→f→g→d．
（2）實驗時甲儀器的作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗上方壓強相等．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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