實(shí)現(xiàn)下列變化，必需加入還原劑的是

       A．Cl2 →HClO             B．Fe →FeCl3             C．NaI →AgI              D．F2→HF

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在25℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積(　　)　

A．a＝b＝10 mL                  B．a＝b>10 mL

C．a<b                          D．a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O反應(yīng)中，儲氫、釋氫過程均無能量變化

B．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


使用膽礬(CuSO4·5H2O)配0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，正確的操作(　　)

A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里

B．稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里

C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

 

(1)寫出沉淀A的化學(xué)式___________________________；

(2)加入過量氯化鈣溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是____________________

_______________________________________________________________________。

(3)他們在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分________(用化學(xué)式表示)；

(4)他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，既能除去碳酸鈉雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如圖所示的關(guān)系。

則下列推斷不正確的是(　　)

A．鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液

B．B、D均能與金屬鈉反應(yīng)

C．物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO

D．B＋D→E的化學(xué)方程式為：

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)

①Na2O2�、贜a2O�、跱a2CO3　④NaCl

A．①>②>③>④　　　　　             B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④                           D．①＝②>③＝④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：

PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O

B．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO

D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

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