已知在101KPa條件下，將a mol A與4a molB的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成C氣體：A（g）+4B（g）  2C（g），若容器體積不變，下列措施可以增加C的產(chǎn)率的是（　�。�
分析：根據(jù)在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成C氣體，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增加C的產(chǎn)率，平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，采取的正確措施應(yīng)為降溫或增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，或是增大壓強(qiáng)．
解答：解：A、由在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成C氣體可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不會增加C的產(chǎn)率，故A錯誤；
B、通入氬氣，使體系總壓強(qiáng)增大，容器體積不變，則參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度沒有發(fā)生變化，平衡不移動，不會增加C的產(chǎn)率，故B錯誤；
C、催化劑只同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，而平衡不發(fā)生移動，不會增加C的產(chǎn)率，故C錯誤；
D、再充入amolA與4amolB，A、B的濃度增大一倍，等同于在原基礎(chǔ)上增加反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，增加C的產(chǎn)率，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，本題的關(guān)鍵問題是由題中信息正確判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，這也是該題的易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省晉中市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的

                      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                      ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

（5）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ，屬于         晶體

②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           （填具體的微粒符號）

 

 

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