CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是_________________，最后，他向燒杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究。
① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。
電解質(zhì)溶液甲是_________（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是________________。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是_________（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________。
（3）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu(OH)2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=_______________。
（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ΔH＞0，加熱促進了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2；H2SO4 （2）①ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；②O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
（3）1：3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．

（1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是
Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（0H）2+2H+
．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
7
7
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
1
1
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu（OH）2]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
硫酸
硫酸
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．

（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
乙
乙
移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標準狀況下的體積為
0.28
0.28
L．
（3）反應(yīng)一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是
BD
BD
．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
稀硫酸
稀硫酸
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
乙
乙
（填“甲”或“乙”）池移動．
②圖二中，裝置Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在裝置Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
； 當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為
0.28
0.28
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13 分）

（1）CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。

（2）將藍礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：

xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應(yīng)的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

 

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