Question

水溶液中的化學平衡包括電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡．
Ⅰ．向10mL0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液（不考慮溶液的體積變化）
（1）當V（NaOH）=10mL是c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=

 

 mol?L^-1
（2）當pH=7時，c（CH₃COO^-）

 

  c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．氫氧化銅懸濁液中存在溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+OH^-（aq），常溫下其K_sp=2×10^-20（3）某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.02 mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂，應調(diào)整溶液pH，使之大于

 

．
（4）要使0.2 mol?L^-1 硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為

 

．
．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),pH的簡單計算,離子濃度大小的比較

專題：

分析：Ⅰ、（1）據(jù)物料守恒，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）等于原醋酸物質(zhì)的量；（2）據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-） 與c（Na⁺）的大��；
Ⅱ、c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，根據(jù)Ksp計算pH；
（4）0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp計算pH．

解答： 解：Ⅰ、（1）向10mL0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液，得到CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液，據(jù)物料守恒，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=

10mL×0.2mol/L

20mL

=0.1mol/L，故答案為：0.1；
（2）在CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中，存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），當pH=7時，溶液顯中性，說明c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故答案為：=；
Ⅱ、K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，c（0H^-）=

2×10-20 0.02

=10^-9mol/L，c（H⁺）=10^-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）₂沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于5，故答案為：5；
（4）0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，c（Cu²⁺）=0.0002mol/L，c（0H^-）=

2×10-20 0.0002

=10^-8mol/L，c（H⁺）=10^-6mol/L，所以pH=6，故答案為：6．

點評：本題考查較綜合，涉及溶液中離子濃度計算、物料守恒和電荷守恒、溶度積的計算等知識點，注重高考常考點的考查，側(cè)重反應原理及學生計算能力的考查，題目難度中等．