Question

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）金屬銅采用下列

 

堆積方式（填字母代號(hào)）．

（2）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

則膽礬晶體中含有

 

A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵   F．非極性共價(jià)鍵
（3）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為

 

．晶胞中與Ca距離最近的Ca原子有

 

個(gè)．
（4）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①除去Al（OH）₃中混有的少量Cu（OH）₂，選用足量的

 

溶液，后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥 后得到Al（OH）₃，則畫出濾液中生成的陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)圖為

 

②若除去Cu（OH）₂中混有的少量Al（OH）₃，則可以選用稍足量的

 

溶液，對(duì)應(yīng)發(fā)生的離子方程式為

 

．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體的密度為a g/cm³，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的體積為

 

cm³．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,配合物的成鍵情況,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）銅是立方最密堆積，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)膽礬晶體的結(jié)構(gòu)圖可知，在晶體中水分子與銅離子之間是配位鍵，氫氧之間是極性共價(jià)鍵，硫酸根和銅離子之間為離子鍵，水分子與水分子之間有氫鍵，據(jù)此答題；
（3）利用均攤法計(jì)算；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷；
（4）①氫氧化銅能與氨水形成銅氨配合離子而溶于水，銅離子可以與四個(gè)氨分子形成配合離子，據(jù)此答題；
②氫氧化鋁有兩性，所以除去氫氧化鋁可以用氫氧化鈉溶液，根據(jù)元素和電荷守恒寫出離子方程式；
（5）根據(jù)V=

m

ρ

計(jì)算出體積．

解答： 解：（1）銅是立方最密堆積，故選C；
（2）根據(jù)膽礬晶體的結(jié)構(gòu)圖可知，在晶體中水分子與銅離子之間是配位鍵，氫氧之間是極性共價(jià)鍵，硫酸根和銅離子之間為離子鍵，水分子與水分子之間有氫鍵，故選ABCE；
（3）利用均攤法計(jì)算可知，晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N（Ca）=8×

1

8

=1，Cu位于面心和體心，共有N（Cu）=8×

1

2

+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與Ca距離最近的Ca原子分布在晶胞上與之相鄰的頂點(diǎn)上，這樣的Ca原子有6個(gè)，故答案為：1：5；6；
（4）①氫氧化銅能與氨水形成銅氨配合離子而溶于水，銅離子可以與四個(gè)氨分子形成配合離子，其空間結(jié)構(gòu)圖為：，故答案為：氨水；；
②氫氧化鋁有兩性，所以除去氫氧化鋁可以用氫氧化鈉溶液，根據(jù)元素和電荷守恒可寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：氫氧化鈉溶液；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）根據(jù)均攤法可知，在每個(gè)晶胞中含有銅原子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，氧原子數(shù)為4，根據(jù)V=

m

ρ

可計(jì)算出體積為

4×(16+64) NA

a

cm3=

320

aNA

cm3，故答案為

320

aNA

．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查晶胞的結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)及晶胞的計(jì)算等知識(shí)，有一定的綜合性，中等難度．