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下列說法正確的是（　�。�
A、鍍層破損后白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）中的鐵更易腐蝕
B、SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l） 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH電離程度和溶液pH均增大
D、在N2+3H2?2NH3平衡體系中加入少量催化劑，反應速率和平衡常數均增大
考點：金屬的電化學腐蝕與防護,反應熱和焓變,化學平衡的影響因素
專題：基本概念與基本理論
分析：A、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕．
B、要想自發(fā)進行，必須G=△H-T?△S＜0；
C、醋酸是弱電解質，加水稀釋，電離平衡右移；
D、平衡常數只受溫度的影響．
解答： 解：A、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故A錯誤；
B、要想自發(fā)進行，必須G=△H-T?△S＜0，此反應是熵減的反應，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，加水稀釋，電離平衡右移，CH3COOH電離程度增大，溶液酸性變弱，pH均增大，故C正確；
D、平衡常數只受溫度的影響，加入催化劑，K不變，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了電化學腐蝕的防護、反應是否自發(fā)和弱電解質的電離平衡的移動，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：還原性A＜B＜C，則下列反應能夠進行的是①A2+2B=B2+2A②B2+2A=A2+2B③B2+2C=C2+2B④C2+2A=A2+2C-（　　）
A、③④B、②③C、①④D、①③

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某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3-，且pH=2．欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO- ②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2-⑥Cl-，其中不必檢驗就能排除的離子是（　�。�
A、②③⑤⑥B、①③④⑤
C、①④⑤⑥D、①②③④

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2005年6月5日 是第34個世界環(huán)境日，聯合國環(huán)境署確定2005年活動主題是“營造綠色城市，呵護地球家園”．我國環(huán)境總局確定的主題是“人人參與創(chuàng)建綠色家園”．下列做法不符合這一主題的是（　　）
A、回收廢舊電池
B、加強燃放煙花爆竹法規(guī)
C、停止使用含鉛汽油
D、將工廠煙囪加高，減少周圍大氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于催化作用使反應速率加快的是（　�。�
A、乙酸乙酯水解，加入氫氧化鈉溶液
B、苯與液溴反應，加入少量鐵粉
C、實驗室制取甲烷時，加入生石灰
D、鋅與鹽酸反應，加入少量濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�
A、正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變
C、該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
D、氫氧燃料電池的能源利用率比氫氣燃燒的能量利用率大

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的原理圖．電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學反應方程式為：2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr下列關于此電池說法正確的是（　�。�
A、放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜
B、電池放電時，負極反應為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C、充電過程中鈉離子在右邊電極區(qū)域放電
D、充電的過程中當0.1molNa+通過離子交換膜時，導線通過0.1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應中，每生成1 molAlN需轉移3 mol電子
C、AlN中氮元素的化合價為+3
D、AlN的摩爾質量為41g

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)上分別連接1個-Br，1個Cl，1個NO2的同分異構體有幾種？請分別寫出．

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