Question

下列各組排列順序中正確的是（　�。�

A．微粒半徑：Na⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-

B．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

D．熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞可燃冰＞Na

Answer 1

分析：根據(jù)同周期元素從左到右，金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律判斷對應(yīng)化合物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。痪�體的熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體．

解答：解：A．由電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-，故A錯(cuò)誤；
B．F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以有酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故C正確；
D．晶體的熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為金剛石＞NaCl＞Na＞可燃冰，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素的原子半徑、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律和強(qiáng)弱比較方法．