Question

只含C、H、O的有機物A和B，它們的實驗式相同，但A的相對分子質量大于B。將1.50 g A或B完全燃燒后的氣體依次通過無水CaCl₂和堿石灰，測得分別增重0.90 g和2.20 g，若A、B以等物質的量混合，汽化后形成氣體的密度是相同條件下H₂密度的22.5倍。

(1)求A、B的實驗式。

(2)求A、B的相對分子質量和分子式。

Answer 1

解析：本題思路是先從CO₂、H₂O的質量中求出C、H的質量，再求氧元素的質量，就可求出實驗式。

(1)1.50 g有機物中

   

    m(C)=0.05 mol×12 g·mol^-1=0.6 g

   

    m (H)=0.1 mol×1 g·mol^-1=0.1 g

    含O：m(O)=1.50 g-0.6 g-0.1 g=0.8 g

   

    n(C):n(H):n(O)=0.05:0.1:0.05=1:2:1

    A、B的實驗式為CH₂O。

(2)由題意得：A、B的平均相對分子質量為=22.5×2=45,因實驗式的相對分子質量為30，平均相對分子質量為45，所以，B的相對分子質量為30。又因A、B具有相同的實驗式，A、B等物質的量混合，所以A的相對分子質量為60。A的分子式為C₂H₄O₂，B的分子式為CH₂O。

答案：(1)A、B的實驗式為CH₂O；

(2)A、B的相對分子質量分別為60、30，分子式A：C₂H₄O₂,B:CH₂O。