【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

【答案】C

【解析】

試題在反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負(fù)極，B為正極，NH3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)A． B為正極，A為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運動方向，所以電流從右側(cè)的正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，正確； B．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，正確； C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故選項C錯誤； D．當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.2mol 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（4-0）=0.8mol，故選項D正確．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為(　　)

①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關(guān)注。

(1)近年我國努力開發(fā)新能源，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能

(2)工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進(jìn)行處理。

I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_____。

I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

寫出過程①的離子方程式：______________。

(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設(shè)硫元素不損失，每天處理1000m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含0.2%(體積分?jǐn)?shù))SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)?_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ）
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(lán)（Cl2）
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl﹣）
D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是探究化學(xué)過程的重要途徑，有關(guān)下列各實驗裝置圖的敘述正確的是（ ）

A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性

B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體

C. 圖III中b口進(jìn)氣可收集Cl2、CO2等氣體

D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

磷酸鐵鋰電池對環(huán)境無污染，為綠色環(huán)保型電池，是鉛酸電池的替代品，該電池的總反應(yīng)為：

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________，與Fe同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________(填元素符號)，磷酸鐵鋰電池總反應(yīng)中涉及到的C、O元素，第一電離能較大的是____________________。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是____________________。

(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡(luò)合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中C原子的雜化方式為_______________。

(5)亞鐵氰化鉀經(jīng)氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6]，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，1mol該物質(zhì)含有的π鍵的數(shù)目為_____________。

(6)已知：LiF晶體與 NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)半徑為0.133nm，Li+的半徑為0.076nm，陰陽離子相接觸，則一個晶胞中離子的空間占有率為_______ (列式并計算)，分析說明該計算結(jié)果小于74.05%的原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

(1)B的化學(xué)式為_____，C中所含官能團(tuán)名稱_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。

(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________。

(5)寫出C+E→F的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)況下，下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（ ）
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H 現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2 ． 實驗測得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表，

n（CO2）

n（H2）

n（CH3OH（g）

n（H2O（g）

0

1.00mol

3.25mol

0.00

0.00

5min

0.50mol

0.50mol

10min

0.25mol

0.75mol

15min

0.25mol

n1

回答下列問題：
（1）表格中的n1=
（2）0﹣5min內(nèi) v （H2）=
（3）該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．

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