Question

 室溫時，向20 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是(   　)

 A．a(chǎn)點時：c( CH₃COOH)＞c( Na^＋)＞c( CH₃COO^－)＞c( H^＋)＞c( OH ^－)

   B．b點時：c( Na^＋) =c( CH₃COO^－)＞c(H^＋)=c( OH^－)

   C．c點時：c(OH^－)=c(CH₃COOH) ＋c(H^＋)

   D．d點時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】a點時醋酸過量，溶液為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，溶液呈酸性，應存在c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），錯誤；B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，應有c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c( Na^＋) =c( CH₃COO^－)＞c(H^＋)=c( OH^－)，正確；C．c點時，溶液呈堿性，應有c(OH^－)=c(CH₃COOH) ＋c(H^＋)，正確；D．d點為NaOH和CH₃COONa的混合物，溶質(zhì)為0.002mol的醋酸鈉和0.001mol的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于CH₃COO^-存在微弱的水解，則有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），正確，選A。