【題目】工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

3．3

1．5

6．5

4．2

5．4

沉淀完全的pH

5．2

3．7

9．7

6．7

8．0

⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是_____________________。

⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有_____。

⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_____。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是_____。

⑷加入Zn粉的作用是_____�！安僮�A”的名稱是_____。

【答案】適當升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等） 燒杯、玻璃棒、漏斗 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 5.2～5.4 靜置，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則表明Fe3+沉淀完全 除去溶液中的Cu2+ 冷卻結(jié)晶

【解析】

（1）影響化學反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體顆粒的大小等，所以在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）。

（2）在實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2有氧化性，而Fe2+有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，根據(jù)物質(zhì)開始形成沉淀和沉淀完全時的pH的大小，應(yīng)控制溶液的pH范圍為5.2～5.4。檢驗Fe3+是否沉淀完全的原理就是利用Fe(SCN)3的血紅色；實驗操作是靜置，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則表明Fe3+沉淀完全。

（4）由于溶液中還含有Cu2+，為了制取純凈的Zn(NO3)2·6H2O晶體，應(yīng)該把雜質(zhì)除雜。加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)方程式為Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+。將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶然后過濾烘干即得到Zn(NO3)2·6H2O晶體。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定溫度和壓強下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，反應(yīng)速率會________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，理由是____________。

(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1molHe，反應(yīng)速率會________，理由是________。

(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強不變，再向其中充入1molHe，反應(yīng)速率會________，理由是___________。

(4)加入催化劑，反應(yīng)速率會________，理由是______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于元素周期表中第_________周期第___________族。

（2）步驟①加鐵的目的是___________________；步驟②冷卻的目的是__________。

（3）寫出流程中生成H2TiO3的離子方程式__________________________________。

（4）上述制備TiO2的過程中，考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入______處理。

（5）由金紅石(TiO2 )制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti

已知：① C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.5 kJmol-1

② 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) ΔH =－566 kJmol-1

③ TiO2 (s) + 2Cl2 (g) = TiCl4 (s) + O2 (g) ΔH = +141kJmol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g) 的ΔH =___________。反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。

a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系

如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝________；

③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含_____________個H原子，所含氧原子跟__________g H2O所含氧原子個數(shù)相等。

（2）①標準狀況下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73 g HCl。所含H原子個數(shù)由多到少的順序是____________________。

（3）30.9 g NaR含有Na＋0.3 mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為_________________。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol·L－1，則其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：

（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl_________g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_________。

（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是_________________。

（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①下列實驗裝置一般用于什么實驗操作（填實驗操作名稱）

A __________ B ___________ C ___________

A． B． C．

②將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是______。

（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的18.5倍，其中SO2的質(zhì)量分數(shù)為 ________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ________。（小數(shù)點后保留1位）

（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體200 mL恰好與300 mL H2化合生成HCl和H2O（已知：H2+Cl2=2HCl），則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________。（小數(shù)點后保留1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分

編號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

酒精

醋酸

火堿

食鹽

銅導線

亞硫酸酐

蘇打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）：

屬于電解質(zhì)的是_______________ ，屬于非電解質(zhì)的是____________________ 。

（2）過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式 ________________________________。

（3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三種方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________；依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學方程式為 ___________________________________ 。

（5）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：____________

（6）在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象，那我們?nèi)绾瓮ㄟ^實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？某化學小組同學將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數(shù)字化傳感器測定溶液pH的變化，如圖所示，請用化學方程式回答下列問題：

①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案