Question

已知用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂時，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4mol?L^－1時即不再有Cl₂產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol?L^－1。實驗中用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂時，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO₂質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO₂與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl₂多少mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

某同學(xué)最終只收集到2000mLCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是                                                                        。

（2）由題中信息計算將8.7gMnO₂完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？

 (3)而實際實驗中消耗鹽酸的體積為           mL，可能原因是：                              

Answer 1

（1）n（MnO₂）＝＝0.1mol

能參加反應(yīng)的n（HCl）＝Δc（HCl）?V〔HCl（aq）〕＝（12mol/L－4mol/L）?0.1L＝0.8mol

由反應(yīng)MnO₂      ＋      4HCl＝＝MnCl₂   ＋  Cl₂↑   ＋2H₂O

      1mol              4mol                1mol

知MnO₂完全反應(yīng)，V（Cl₂）＝n（Cl₂）?V_m＝0.1mol?22400ml/mol＝2240ml  

容器內(nèi)殘留一部分氯氣及收集氯氣時部分氯氣逸散（2分）

（2）V〔HCl（aq）〕＝＝0.05L＝50ml

（3）60ml ，加熱時HCl揮發(fā)