Question

下列方程式書寫正確的是（　　）

A．NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．H₂CO₃的電離方程式H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-

C．CH₃COO^-的水解方程式：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-

D．Ba（OH）₂的電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

分析：A、弱酸酸式酸根不能拆開，一般只能寫成酸式酸根形式．
B、碳酸是弱酸以第一步電離為主，存在平衡，用可逆符號(hào)．
C、水解存在平衡，用可逆符號(hào)．
D、氫氧化鋇是可溶性強(qiáng)堿，完全電離．

解答：解：A、弱酸酸式酸根不能拆開，NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸是弱酸以第一步電離為主，存在平衡，電離方程式H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、水解存在平衡，CH₃COO^-的水解方程式：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋇是可溶性強(qiáng)堿，完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：考查電離方程式的書寫，注意強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)一律用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離．強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離．弱酸的酸式鹽電離，一般為寫成酸式酸根形式．