【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】B

【解析】

試題分析：A．越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯誤；B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負極，合金為正極，則Cu-Zn合金的腐蝕速率減小，故B正確；C．接通開關(guān)時，如Zn連接電源負極，則不易腐蝕，故C錯誤；D、圖d中，該原電池中鋅作負極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ）
A.N，O，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)依次增加
B.N，O，F(xiàn)原子半徑依次增大
C.Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高
D.Li、Na、K的金屬性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂

B. 向食品中添加抗氧化劑(維C)可以對食物起到防腐作用

C. 我國的汽油標準已由“國Ⅲ”提高到國“Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化合物

D. CO2和CH4都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJmol﹣1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（ ）

A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A. 乙烯和聚乙烯互為同系物

B. 丙烯和苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)

C. 交警用酸性K2Cr2O7檢查司機是否飲酒時，乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)

D. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入Na2CO3溶液洗滌、分液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】華盛頓大學(xué)的研究團隊采用新型的太陽能熱過程生產(chǎn)水泥，可實現(xiàn)C02零排放。當電解低于800℃ 時，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融的碳酸鈉，基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．生產(chǎn)過程中能量轉(zhuǎn)化方式是光能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．石墨電極的電極反應(yīng)式為3CO2 +4e- =C+ 2CO32-

C．電解過程中熔融碳酸鈉的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．電解過程中若產(chǎn)生11．2 LO2，則轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于有機物種類繁多的原因是（　�。�

A. 同分異構(gòu)現(xiàn)象

B. 碳原子的結(jié)合方式種類多

C. 多個碳原子結(jié)合時碳鏈長

D. 碳原子的空間排隊列方式多樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同） 。

A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2

（3）反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑 D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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