(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：

⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學(xué)式)。

⑵下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是          。(填字母)

a．在配合物中可作為配體

b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵

  ⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型是       。

  ⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

  ⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

  a．金屬鍵  b．離子鍵 c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

 

1）3d14s2 （2分） CH4 （2分） （2）a （2分）（3）正四面體（2分） sp3（2分）

（4）  （3分）      （5）ach（2分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學(xué)式)。
⑵下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是          。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見(jiàn)溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物乙是__________________(填寫化學(xué)式)；(2分)
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是____________(填寫化學(xué)式)；(2分)
（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________；(3分)
（4）書寫甲的電子式____________________________(2分)
（5）A2C和A2F中，沸點(diǎn)較高的是                     （填化學(xué)式）(1分)，
液態(tài)A2C汽化需要破壞微粒間的作用是______________________(2分)
（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是__________________________________；(3分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見(jiàn)單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價(jià)氧化物甲為常見(jiàn)溫室氣體。B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。

（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物乙是__________________(填寫化學(xué)式)；(2分)

（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是____________(填寫化學(xué)式)；(2分)

（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________；(3分)

（4）書寫甲的電子式____________________________(2分)

（5）A2C和A2F中，沸點(diǎn)較高的是                      （填化學(xué)式）(1分)，

液態(tài)A2C汽化需要破壞微粒間的作用是______________________(2分)

（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是__________________________________；(3分)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年寧夏高三第一次模擬考試試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：

⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是         。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有            (寫化學(xué)式)。

⑵下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是           。(填字母)

a．在配合物中可作為配體

b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵

  ⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型是       。

  ⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

  ⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

  a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

 

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