1．穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF________HCl________HBr________HI　NH3________HF　NH3________PH3

　　2．堿性強(qiáng)弱：KOH________NaOH________Mg(OH)2

　　3．酸性強(qiáng)弱：HClO4________HBrO4　HNO3________H3PO4

 

答案：1．＞�。尽。尽。肌。尽�2．＞�。尽�3．＞　＞
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號 a b c d e f g
原子半徑/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合價或最低化合價 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
下列推斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大。D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與1.204×1023個H2完全反應(yīng)。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試回答下列各問題。

　　(1)A～E的元素符號分別為______、______、______、______、______。

　　(2)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A2B2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________；

寫出A2B2與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________。

　　(3)試寫出D、E最高價氧化物水化物分子式_________，_________，并比較酸性強(qiáng)弱________________；寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式___________、___________，比較它們的穩(wěn)定性________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省新海高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：
（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

A
 
 
 
 
 
 
W
T
M
 
 
B
D
 
Z
J
L
U
V
R
X
E
 
 
 
 
 
Y
 
 
G
 
 
 
 
 
Q
 
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是          ，
屬于過渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序　    ＞　   　＞　   　，
L、U、V的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序　    ＞　  　＞　   。
（3）V、Q形成的簡單陰離子還原性強(qiáng)弱順序　     ＞　   　，
D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
（4）寫出Z、B分別形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
                                                                        。
（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，則原硝酸溶液的濃度為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：

（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

A

 

 

 

 

 

 

W

T

M

 

 

B

D

 

Z

J

L

U

V

R

X

E

 

 

 

 

 

Y

 

 

G

 

 

 

 

 

Q

 

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是           ，

屬于過渡元素的是　　    (填字母)，J在周期表中的位置                    。

（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序　     ＞　    　＞　    　，

L、U、V的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序　     ＞　   　＞　    。

（3）V、Q形成的簡單陰離子還原性強(qiáng)弱順序　      ＞　    　，

D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序　    ＞　     ＞　     ＞　    。

（4）寫出Z、B分別形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

                                                                             。

（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N2O4），剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L，則原硝酸溶液的濃度為             。

 

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