有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液．按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（　�。�
A、現(xiàn)象相同，沉淀量相等
B、現(xiàn)象不同，沉淀量不等
C、現(xiàn)象相同，沉淀量不等
D、現(xiàn)象不同，沉淀量相等
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，以此進(jìn)行判斷．
解答： 解：100mL 3mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 3mol?L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.3mol，則
①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，現(xiàn)象為觀察到白色沉淀；
②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，
所以二者現(xiàn)象不同，由于AlCl3最后全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，沉淀質(zhì)量相等．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，特別是鋁三角知識(shí)，為中學(xué)元素化合物中的重要內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
B、0.01mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，71g Cl2中含有的氯原子數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C、46 g 由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于石油、煤、天然氣的說法正確的是（　　）
A、石油裂解得到的汽油是純凈物
B、石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C、水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
D、天然氣是一種清潔的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有7種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W周期表中原子半徑最小的元素
U地殼中含量最多的金屬元素
R單質(zhì)占空氣體積的1/5
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時(shí)，用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素T的原子核外共有
 
個(gè)電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是
 
．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW4+與NaOH溶液共熱
 

②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填字母）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
（用分子式表示），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某基態(tài)原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（　�。�
A、該元素的基態(tài)原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子
B、該元素原子核外共有5個(gè)電子層
C、該元素原子的M能層共有8個(gè)電子
D、該元素屬于s區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol?L-1
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（　�。�
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA
B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
D、6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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