Question

現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為

0.1 mol·L^-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L^-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液,試回答下列問題:

(1)甲溶液的pH=　　　　;

(2)丙溶液中存在的電離平衡為                                       

(用電離方程式表示);

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關系為　             ;

(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關問題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是　　　　(填“圖1”或“圖2”);

②a=　　　　mL。

Answer 1

(1)c(OH^-)=0.1 mol·L^-1,則c(H⁺)=10^-13mol·L^-1,pH=13。

(2)CH₃COOH溶液中存在CH₃COOH和水的電離平衡。

(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用,c(H⁺)或c(OH^-)越大,水的電離程度越小,反之越大。

(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時,pH=7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時,生成醋酸鈉溶液,pH>7。對照題中圖示,圖2符合題意。a的數值是通過滴定管讀數所確定的,因此讀數應在小數點后保留兩位。

答案:(1)13

(2)CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺,

H₂OOH^-+H⁺

(3)丙>甲=乙　(4)①圖2　②20.00