【題目】下列物質(zhì)中既含離子鍵又含非極性鍵的是(

A. NH4ClB. H2O2C. Na2O2D. CaCl2

【答案】C

【解析】

一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵,非金屬元素與非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間形成非極性鍵,不同非金屬元素之間形成極性鍵,以此來解答。

A、NH4Cl中銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合,H、N之間以極性鍵結(jié)合,選項(xiàng)A不選;

B、H2O2H、O之間以極性鍵結(jié)合,O、O之間以非極性鍵結(jié)合,選項(xiàng)B不選;

C、Na2O2中鈉離子與過氧根離子以離子鍵結(jié)合,O、O之間以非極性鍵結(jié)合,選項(xiàng)C選;

D、CaCl2中鈣離子與氯離子以離子鍵結(jié)合,選項(xiàng)D不選;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).

1)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”,設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

①該電池的負(fù)極材料是_______,電解質(zhì)溶液是_____________;

②正極的反應(yīng)式為_____________________.

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀___________.

2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:

①在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲____________乙(填“>”、“<“或“=” .

②請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_______________. 電池工作時(shí),溶液中SO42-______極(填正、負(fù))移動(dòng),電池工作完成后,溶液中SO42濃度_________(填增大或減小或不變).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7),其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。

(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________

(3)固體A的主要成分為__________(填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+

B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

C. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是熵增大且吸熱的反應(yīng)

D. 升溫時(shí),若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小,則表明該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑,已知:

(1)H2(g)=H2(l) ΔH1=-0.92 kJ·mol-1 (2)O2(g)=O2(l) ΔH2=-6.84 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6kJmol﹣1

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(l)+O2(l) = 2H2O(g) ΔH=-474.92kJ·mol-1

D. H2O(g) =H2O(l) ΔH=﹣88kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B. 31gP4()中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C. 銅與濃硝酸反應(yīng)生成1 moI NO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數(shù)之和為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng):Zn+2H===Zn2+H2

B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng):H+OH===H2O

C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng):3Cu2+2Fe===3Cu+2Fe3

D. MgCl2溶液與氨水反應(yīng):Mg2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度<1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案