釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，下列有關(guān)釙及釙的化合物的推測(cè)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、釙是第84號(hào)元素
B、釙是能導(dǎo)電的固體
C、釙的氫化物很穩(wěn)定
D、釙可能有兩種不同價(jià)態(tài)的氧化物
考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A．根據(jù)氧元素原子序數(shù)及各周期容納元素種數(shù)計(jì)算Po的原子序數(shù)；
B．隨著核電荷數(shù)的增加，氧族元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，Po是金屬元素；
C．釙與氫氣不能直接化合；
D．結(jié)合氧族元素常有的化合價(jià)分析解答．
解答： 解：A．Po元素原子序數(shù)=8+8+18+18+32=84，故A正確；
B．Po是金屬元素，釙是能導(dǎo)電的固體，故B正確；
C．釙與氫氣不能直接化合，其氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．作為氧族元素，釙應(yīng)有+4和+6兩種化合價(jià)態(tài)，故釙的氧化物至少有兩種，故正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明確堿氧族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及同主族元素及其化合物的性質(zhì)的關(guān)系即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2 ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3?H2O  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于分散系的是
 

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：
 
；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）向Ba（OH）2QUOTE Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
②下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是
 
 （填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至
SO
2-
4
恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
（6）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．現(xiàn)有NO和NH3混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為a kJ；若條件不變，開(kāi)始投入2molCO（g）、2molH2O（g），則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為b kJ．下列關(guān)系正確的是
 
．
A．a(chǎn)＞41，b=2a    B．a(chǎn)=41，b＞2a     C．a(chǎn)＜41，b=2a     D．a(chǎn)＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)在某固定容積的容器中進(jìn)行了以下幾組實(shí)驗(yàn)，記錄如下表：
組別 溫度（℃） 起始濃度（mol/L） 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間（min） 平衡濃度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO） c（H2O）
Ⅰ 800 1.00 1.00 10 0.50
Ⅱ 800 1.00 4.00 t2 c2
Ⅲ 800 1.00 1.00 1 0.50
Ⅳ 1000 1.00 1.00 8 0.40
Ⅴ 1000 2.00 2.00 t5 c5
①第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c2=
 
；
③第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，還隱含的條件是
 
；
④根據(jù)圖2第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)，在答題卡上畫(huà)出第Ⅴ組實(shí)驗(yàn)中c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)．（圖中要明確標(biāo)出c5的數(shù)值）
⑤800℃時(shí)，向容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
 
．
（4）碳與氧氣不完全燃燒可以生成CO．已知3.6g碳與6.4g氧氣完全反應(yīng)，放出61.45kJ的熱量，且碳的燃燒熱為△H=-393.5kJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)：①H2O    ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤CH3COOH    ⑥蔗糖   ⑦NaHCO3 ⑧酒精
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）在下列的空白處填寫(xiě)最適宜的除雜試劑或方法（合理即可得分）
①小蘇打溶液中含少量蘇打
 
，
②蘇打固體中含少量小蘇打
 
，
③SiO2氣體中混有少量的CaCO3氣體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一多肽，其化學(xué)式為C60H77O22N11，將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸：甘氨酸（H2N-CH2COOH），苯丙氨酸（），丙氨酸，谷氨酸，則該多肽中所含肽鍵的數(shù)目以及水解后得到的谷氨酸苯丙氨酸的數(shù)目分別是（　�。�
A、11，4，3
B、11，5，3
C、10，5，3
D、10，4，3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaH中H-是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：NaH+NH3═H2+NaNH2，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、它屬于置換反應(yīng)
B、反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素
C、該反應(yīng)中NH3被氧化
D、該反應(yīng)中NaH是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50mL 1mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�
A、1mol?L-1
B、3mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、3.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．“綠色化學(xué)”要求從根本上消滅污染，是一門(mén)能防止污染的科學(xué)．它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（　�。�
A、消除硫酸廠(chǎng)尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C、制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
△
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制CuSO4：2Cu+O2
△
.
 
2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石膏[CaSO4?2H2O]加熱到150～170℃時(shí)，會(huì)失去部分結(jié)晶水而生成熟石膏[2CaSO4?H2O]，則通過(guò)加熱每生成1摩熟石膏失去水的物質(zhì)的量為（　　）
A、1摩B、1.5摩
C、2摩D、3摩

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