下列目的能達到的是( )
A.將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液
B.將標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1鹽酸
C.將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol·L-1
D.將78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L-1溶液
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:填空題
某反應體系的物質有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。
(2)反應中,被還原的元素是 ,還原劑是 。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷(解析版) 題型:填空題
將24.4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為 。
(3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質的量濃度為 ,NaOH的質量分數(shù)為 ,溶液的密度為 ,含NaOH的質量為 ,含NaOH的物質的量為 。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
將5.1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2.0 mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4.0 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則應加入NaOH溶液的體積是( )
A.200 mL B.250 mL C.425 mL D.560 mL
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態(tài)練習卷(解析版) 題型:選擇題
某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( )
①該硫原子的相對原子質量為
②mg該硫原子的物質的量為 mol
③該硫原子的摩爾質量是aNAg
④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A.①③ B.②④ C.①② D.②③
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態(tài)練習卷(解析版) 題型:選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷(解析版) 題型:選擇題
分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是 ( )
A.根據(jù)溶液導電能力強弱,將電解質分為強電解質、弱電解質
B.根據(jù)變化過程中是否有化學鍵的斷裂,將物質變化分為物理變化和化學變化
C.根據(jù)元素的化合價是否變化,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
D.根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規(guī)律練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是 ( )。
A.氧化產物為Cl2
B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C.若有3 mol H2O生成,則反應中有2 mol電子轉移
D.當該反應生成2.24 L Cl2(標準狀況)時,反應中有0.1 mol電子轉移
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