11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（　�。�
A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．CO32-、HCO3-D．Na+、OH-

分析 根據(jù)氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，結(jié)合碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽分析判斷．

解答 解：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液里電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根能水解也能電離，但都比較微弱，所以溶液中存在的主要離子是Na+、HCO3-，故選B．

點評 本題考查了離子反應(yīng)的判斷，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握常見反應(yīng)的方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程
（3）B2A2中含有離子鍵共價鍵
（4）下列說法正確的為（填字母符號）ac
a．B、D、E 原子半徑依次減小  b．六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)      c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F＞A＞G
（5）比較F 和G 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱：F＜G（填＜、＞、=）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強
（6）一定條件下，用單質(zhì)B還原CCl4可以制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫，回收CCl4的實驗操作名稱過濾，選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B，寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．25℃，將一元酸HA溶液和NaOH的溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH見下表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
I0.20.2pH=a
IIc10.2pH=7
III0.20.1pH＞7
IV0.10.1pH=9
請回答：
①不考慮其它組實驗結(jié)果，單從I組實驗情況分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），則HA為強酸．
②在II組實驗的混合溶液中，c（A-）= c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
③不考慮其它組實驗結(jié)果，單從III組實驗情況分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）；用離子方程式表示混合溶液中存在的兩種平衡：HA?H++A-，A-+H2O?HA+OH-．
④IV組實驗的混合溶液中，由水電離出的c （OH-）=10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題：
某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：
2CrO42-黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系滴加少量H2SO4（不考慮溫度的影響），溶液顯橙色．．
②能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42--的濃度相同          
b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）
c．溶液的顏色不變
（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2           b．FeCl3            c．Na2SO3                   d．KMnO4
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是：吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO的含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．
③目前，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于100mL 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．CaCl2的物質(zhì)的量為1mol
C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．該溶液中水的體積為100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3   ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧．
（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為：$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：
C．乙炔的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．有關(guān)下列圖象的分析錯誤的是（　�。�
A．
圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化
B．
圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D．
圖表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

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